FORMULACION2019

Quote of the day



Believe you can and you’re

halfway there



Tema: Formulación y

nomenclatura química

Fórmula Química



Para una sustancia indican los

átomos

que la

forman así como el

número

o

proporción

de

estos átomos en ella.

Objetivo de la Formulación y

nomenclatura química



que a partir del nombre de un compuesto sepamos cual

es su fórmula, cloruro de sodio =



NaCl



y a partir de la fórmula sepamos cual es su nombre LiF=

floruro de litio

¿Por qué se unen los átomos?



Tener las capas electrónicas completas será la

situación a la que tiendan la mayoría de los

átomos a la hora de formar enlaces, o lo que

es lo mismo a la hora de formar compuestos.



Adquirir la estructura de un gas noble. Para

¿Cómo se consigue configuración de gas

noble?



Los átomos pueden conseguir configuración de

gas noble de tres formas:

ganando

,

perdiendo

¿Cuántos átomos se combinarán en un

compuesto?



Los compuestos son eléctricamente neutros, excepto

los iones cuando los formulemos separadamente.



La carga que aporten todos los átomos de un

compuesto tiene que ser globalmente nula, debemos

tener en un compuesto tantas cargas positivas como

negativas.

¿Qué es el número de oxidación?

un número entero que representa el

número de electrones que un átomo

pone en juego cuando forma un

compuesto determinado.

Número de oxidación



Es positivo si el átomo pierde electrones, o los

comparte con un átomo que tenga tendencia a

captarlos.



+1, +2, +3, +4,



será negativo cuando el átomo gane electrones, o los

comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

Número de oxidación



En los iones monoatómicos la carga eléctrica

coincide con el número de oxidación.

Ca

K

Al

, F

, O

, N

Reglas para asignar NÚMEROS DE

OXIDACIÓN



1º) El Nº de oxidación de un elemento sin

combinar es cero.

También entran en esta categoria las moléculas

simples o diatómicas: Al ; H2 ; O2



2º) El Nº de oxidación del Hidrógeno combinado es

1

1

      1

1

3º) El Nº de oxidación del Oxígeno

combinado

es 2

-2

2

2

4º) El Nº de oxidación en los

elementos Metálicos, cuando están

combinados

      es siempre Positivo y

numéricamente igual a la carga del

ion.

Quote of the day



A ship in the harbor is safe, but that is

not what ships are for.

01/06/21 _{Prof. Wilfred Martínez Soto} 15

Tipos de enlaces



Enlace iónico



Se forma cuando se

dona o gana un electrón



ejemplo:

 NaCl



Se tranfieren electrones

de un átomo a otro



Se forma un ión Na

catión



Cl

anión



Enlace covalente

Se foma cuando se

comparten electrones



ejemplo:

 CH₄



Un átomo comparte

sus electrones con

otro átomo

01/06/21 _{Prof. Wilfred Martínez Soto} 16

01/06/21 _{Prof. Wilfred Martínez Soto} 18

Enlace Covalente



La fórmula química expresa la

composición de moléculas y compuestos

mediante símbolos químicos



El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a

13 millones!!!



Método sistemático de nombrar los compuestos: NOMENCLATURA

SUSTANCIAS SIMPLES

SUSTANCIAS SIMPLES

Se llaman sustancias simples a aquellas que están constituidas por

átomos de un sólo elemento.

Compuesto Sistemática Tradicional

H₂ dihidrógeno hidrógeno

F₂ diflúor flúor

Cl₂ dicloro cloro

Br₂ dibromo bromo

I₂ diyodo yodo

O₂ dioxígeno oxígeno

O₃ trioxígeno ozono

S_{8 octaazufre azufre}

P_{4 Tetrafósforo fósforo}

• Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

• Los metales se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …

Grupo Elementos Estado de oxidación

Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +1

Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca,

Sr, Ba, Ra +2

Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6

Grupo 7 (7B) Mn _{+2, +3, +4,}

+6, +7

Grupo 8 (8B) Fe

+2, +3

Grupo 9 (8B) Co

Grupo 10

(8B) Ni

Grupo 11

(1B) CuAg Au

+1, +2 +1 +1, +3

Grupo Elementos Estado de oxidación

Grupo

12 (2B) Zn, CdHg +2+1, +2

Grupo

13 (3A) B, Al, Ga, In, Tl +3,-3

Grupo 14 (4A) CSi

Ge, Sn, Pb

+2, +4, -4 +2, +4 + 2, +4

Grupo

15 (5A) N, P, As, Sb, Bi -3,+3,+5

Grupo

16 (6A) OS, Se, Te Po

-2

+2, +4, +6, -2 +2, +4, +6, -2

Grupo

17 (7A) FCl, Br, I, At -1+1, +3, +5, +7, -1

• Número de oxidación de un elemento viene a ser equivalente a su capacidad de combinación con un signo positivo o negativo. En la tabla siguiente se indican los estados de oxidación formales más usuales.



The longest journey begins with

one small step.

Están formados por dos elementos

•

Se escriben los elementos en un orden

: 1º el menos

electronegativo y 2º el más electronegativo

•

Se

intercambian los n. o.,

pero prescindiendo del signo

•

Siempre que sea posible

se simplifica:

Cu

S



Cu

S

•

•

El compuesto se lee

de derecha a izquierda

•

Sulfuro de cobre(II) óxido de aluminio

Sistemas de nomenclaturas

•

Sistemática (propuesta por la IUPAC)

•

Stock

•

Tradicional (el sistema más antiguo)

COMPUESTOS BINARIOS

COMPUESTOS BINARIOS

IUPAC)

Al

O

Quote of the day



What you believe has more power than

what you dream or wish or hope for. You

become what you believe.

Nomenclatura SISTEMÁTICA

•

Consiste en la utilización de

prefijos

numerales

griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento

presente en la fórmula

•

Los prefijos que se utilizan son:

mono

(1),

di

(2),

tri

(3),

tetra

(4),

penta

(5),

hexa

(6),

hepta

(7), …

El

prefijo mono puede omitirse.

Cl

O

pentaóxido de dicloro

H

S

sulfuro de dihidrógeno

SiH

tetrahidruro de silicio

COMPUESTOS BINARIOS

Nomenclatura de STOCK

•

Consiste en indicar

el n. o., con números romanos y

entre paréntesis, al final del nombre del elemento.

Si

éste tiene n. o. único, no se indica.

Cu

O

óxido de cobre (

II

)

Fe

O

óxido de hierro (

III

)

Al

O

óxido de aluminio

COMPUESTOS BINARIOS

Nomenclatura TRADICIONAL

•

Consiste en añadir un sufijo al nombre del

elemento según con el n. o. con el que actúe:

Posibilidad de n. o. Terminación

uno -ico

dos _{n.o. menor  -oso} n. o. mayor  -ico

tres

n.o. menor  hipo … -oso

n. o. intermedia  -oso

n.o. mayor  -ico

cuatro

n. o. menor  hipo … -oso

n. o. intermedio  -oso

n. o. intermedio  -ico

n. o. mayor  per … -ico

COMPUESTOS BINARIOS

Compuesto Tradicional

FeO óxido ferroso

Fe₂O₃ óxido férrico

Li₂O óxido lítico o de litio

Cu₂O

CuO

Óxido cuprico

FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMATICA

Ni2O3

Ag F

SnF₂ Co H₃ CsH SiO₂ As₂O₅ Cl2O7 SeO₃

FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMATICA

Ni2O3 Óxido niquélico Óxido de

níquel (III)

Trióxido de diníquel

Ag F Fluoruro

argéntico Fluoruro de _plata Monofluoruro de _plata

SnF₂ Fluoruro

estannoso Fluoruro de _{estaño (II)} Difluoruro de estaño

Co H₃ Hidruro cobaltico

Hidruro de cobalto(III)

Trihidruro de cobalto CsH Hidruro césico Hirdruro de

cesio

Hidruro de cesio SiO₂ Óxido sílicico Óxido de

silicio(IV)

Dióxido de silicio As₂O₅ Oxido arsenico Óxido de

arsénico(V)

Penta óxido de di arsénico

Cl2O7 Óxido

perclorico

Óxido de cloro(VII)

Heptaóxido de dicloro

SeO₃ Óxido selenico Óxido de selenio(VI)

Ejercicios de practica

 Escribe de los siguientes compuestos binarios

 Fórmula Sistematica Stock Tradicional  AlCl₃

 SnO₂  MgO  CuBr₂  As₂O₃  CdBr₂  CoCl₂  Al₂O₃  BaF₂  CuO  BaCl₂  SnCl₂

Ejercicios de practica

 Escribe de los siguientes compuestos binarios  Fórmula Sistematica Stock Tradicional  AlCl_{3tricloruro de aluminio cloruro de aluminio cloruro aluminico}

 SnO_{2 dioxido de estaño oxido de estaño(IV) oxido estannico}  MgO _{oxido de magnesio oxido de magnesio oxido magnesico}  CuBr_{2 dibromuro de cobre bromuro de cobre(II) bromuro cobrico}  As₂O_{3 trióxido de di arsénico óxido de arsénico(III) óxido de arsénoso}  CdBr_{2 dibromuro de cadmio bromuro de cadmio bromuro cadmico}  CoCl_{2 dicloruro de cobalto cloruro de cobalto(II) cloruro cobaltoso}  Al₂O_{3 trióxido de dialuminio óxido de aluminio óxido aluminico}  BaF_{2 di floruro de bario floruro de bario floruro barico}  CuO _{óxido de cobre óxido de cobre(II) óxido cobrico}  BaCl_{2 di cloruro de bario cloruro de bario cloruro barico}  SnCl_{2 dicloruro de estaño cloruro de estaño(II) cloruro estañoso}

Ejercicios de práctica

 FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA



NaI

PtS

Cr

Te

Be I

Ca

C

Cu

S

Pt

P

HgBr

MgF

K

Te

Ejercicios de práctica contestaciones

 FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA  Na I Yoduro sódico Yoduro de sodio Monoyoduro de sodio  PtS₂ Sulfuro platínico Sulfuro de platino (IV) Disulfuro de platino

 Cr₂Te₃ Telururo crómico Telururo de cromo (III) Tritelururo de dicromo  Be I₂ Yoduro berílico Yoduro de berilio Diyoduro de berilio

 Ca₂C Carburo cálcico Carburo de calcio Monocarburo de dicalcio  Cu₂S Sulfuro cuproso Sulfuro de cobre (I) Monosulfuro de dicobre

 Pt₃P₄ Fosfuro platínico Fosfuro de platino (IV) Tetrafosfuro de triplatino  HgBr₂ Bromuro mercúrico Bromuro de mercurio (II) Dibromuro de

mercurio

 MgF₂ Fluoruro magnésico Fluoruro de magnesio Difluoruro de magnesio  K₂Te Telururo potásico Telururo de potasio Monotelururo de dipotasio

Compuestos poliatómicos



Es una molécula que ha sido ionizada al ganar o perder

electrones. En un ion poli atómico los átomos están unidos

covalentemente tienen una carga neta debido a que el numero

total de electrones en la molécula no es igual al numero total de

protones.

Ejemplos



OH

hidróxido

TABLA DE IONES POLIATÓMICO

S

FÓRMULA NOMBRE COMÚN FÓRMULA NOMBRE COMÚN FÓRMULA NOMBRE COMÚN (OH) 1- _{Hidróxido (CO}

3) 2 - Carbonato (AsO2) 3 - Metarsenito (CN) 1- _{Cianuro (C}

2O4) 2 - Oxalato (AsO3) 3 - Arsenito (OCN) 1- _{Cianato (HPO}

3) 2 - Hidrógenofosfito (AsO4) 3 - Arseniato (SCN) 1- _{Tiocianato (HPO}

4) 2 - Hidrógenofosfato (SbO3) 3 - Antimonito (HCO3) 1- Hidrógenocarbonato

(Bicarbonato) (SO2)

2 - _{Hiposulfito (SbO}

4) 3 - Antimoniato

(HSO3) 1- Hidrógenosulfito (SO3) 2 - Sulfito (BO3) 3 - Borato (HSO4) 1- Hidrógenosulfato (SO4) 2 - Sulfato (BO4) 3 - Perborato (H2PO2) 1- Hipofosfito (S2O2) 2 - Tiosulfito (BiO3) 3 - Bismutito (H2PO3) 1- Dihidrógenofosfito (S2O3) 2 - Tiosulfato (AlO4) 3 - Peraluminato (H₂PO₄) 1- _{Dihidrógenofosfato (S}

2O5) 2 - Pirosulfito [Fe(CN)6] 3 - Ferricianuro (C2H3O2) 1- Acetato (S2O6) 2 - Hiposulfato [Fe(CN)6] 4 - Ferrocianuro (PO2) 1- Metafosfito (S2O7) 2 - Pirosulfato (P2O5) 4- Pirofosfito (PO3) 1- Metafosfato (SiF6) 2 - Fluorsilicato (P2O7) 4- Pirofosfato (AsO₃) 1- _{Metarseniato (SiO}

3) 2 - Metasilicato (SiO4) 4- Ortosilicato (SbO2) 1- Metantimonito (SnO2) 2 - Estanito (SnO4) 4- Ortoestanato (SbO₃) 1- _{Metantimoniato (SnO}

3) 2 - Estanato (PbO4) 4- Ortoplumbato (BO2) 1- Metaborato (ZnO2) 2 - Zincato (TiO4) 4- Ortotitaniato (AlO₂) 1- _{Aluminato (SeO}

3) 2 - Selenito (CO4) 4- Ortocarbonato (NO2) 1- Nitrito (SeO4) 2 - Seleniato (P2O6) 4- Hipofosfato (NO₃) 1- _{Nitrato (TeO}

3) 2 - Telurito(Teluronito) (NH4) 1 + Ion Amonio Ion Nitronio

TABLA DE IONES POLIATÓMICO

S

COMÚN FÓRMULA NOMBRE COMÚN FÓRMULA NOMBRE COMÚN (BiO3) 1- Bismutato (TeO4) 2 - Telurato(Teluronato) (PH4) 1 + Fosfonio (BrO) 1- _{Hipobromito (CrO}

4) 2 - Cromato (H3O) 1 + Ion Oxonio Ion Hidronio (BrO₂) 1- _{Bromito (Cr}

2O7) 2 - Dicromato (HO) 1 + Ión Hidróxilo (BrO4) 1- Bromato (MoO4) 2 - Molibdato (UO2) 2 + Uranilo (ClO)1- _{Hipoclorito (MnO}

3) 2 - Manganito (CO) 2 +, 2 - Carbonilo (ClO2)1- Clorito (MnO4) 2 - Manganato

(ClO3)1- Clorato (ReO4) 2 - Reniato CH3COO 1-C2H3O2

Acetato

(ClO₄)1- _{Perclorato (TiO}

3) 2 - Metatitaniato (IO) 1- _{Hipoyodito O}

2 Peróxido (IO2) 1- Yodito PbO2 Plumbito (IO3) 1- Yodato PbO3 Plumbato (IO4) 1- Peryodato B4O7 Tetraborato (MnO4) 1- Permanganato (PO3) 3 - Fosfito (ReO₄) 1- _{Perreniato (PO}

01

/0

6/2

1

Prof. Wilfred Martínez Soto

39

Como se nombran los compuestos



Los compuestos se nombran de acuerdo a si son binarios o

poliatómicos



Los compuestos binarios comienzan con el nombre del segundo

elemento o el que tiene el número de oxidación negativo



Se le añade la terminación uro en la mayoria de los casos.



Ejemplo: CuF =floruro de cobre ,floruro de cobre(I), floruro

cuproso



En el caso que el elemento sea oxígeno se nombra óxido.

01

/0

6/2

1

Prof. Wilfr

ed Martí

nez Soto

40

Como se nombran los compuestos ( continuación)



En el caso de que el segundo compuesto sea oxígeno se le llama

óxido



ejemplo: CaO - óxido de calcio



Cuando son compuestos poliatómicos se nombran de acuerdo al

nombre del ión poliatómico

01

/0

6/2

1

Prof. Wilfred Martínez Soto

41

Como se escribe la fórmula de un compuesto

 Para poder escribir la fórmula de un compuesto primero debemos saber sus número de oxidación de los elementos que forman el compuesto

 La suma de los números de oxidación de los átomos de un compuesto es de cero

Ejemplos



Na

y Cl- = 0

→

NaCl



Fe

y O

= 1+ cruzo los números de

oxidación = 0

→

Fe

O



Ca

y PO

= 0

→

Ca

(PO

)

01

/0

6/2

1

Prof. Wilfred Martínez Soto

42

Como se escribe la fórmula de un compuesto

(continuación)



La fórmula de un compuesto se escribe primero el símbolo del

elemento metal o con número de oxidación positivo



ejemplo de un compuesto binario: cloruro de

sodio NaCl



ejemplo de un compuesto con un

ión

 Escribe el nombre de los siguientes compuestos poliatomicos  Fórmula Sistematica Stock Tradicional

 BaCrO₄  CaCO₃  NH₄H₂PO₄  Ca₃(PO₄)₂  Sr(OH)₂  NH₄HCO₃  NH₄ClO₄  BaSO₃  NH₄Br  Al(NO3)₃  Ba(OH)₂  SrCO₃

 Escribe el nombre de los siguientes compuestos poliatomicos  Fórmula Sistematica Stock Tradicional

 BaCrO_{4 cromato de bario cromato de bario cromato barico}  CaCO_{3 carbonato de calcio carbonato de calcio carbonato de calcic}

 NH₄H₂PO_{4 dihidrógeno fosfato de amonio dihidrógeno fosfato de amonio dihidrógeno fosfato de amonico}  Ca₃(PO₄)_{2 difosfato de tricalcio fosfato de calcio fosfato calcico}  Sr(OH)_{2 dihidroxido de estroncio hidróxido de estroncio hidróxido estroncico}  NH₄HCO_{3 hidrogeno carbonatado de amoonio hidrogeno carbonatado de amoonio hidrogeno carbonatado de amoonico}  NH₄ClO_{4 clorato de amonio clorato de amonio clorato amonico}

 BaSO_{3 sulfato de bario sulfato de bario sulfato de barico}  NH₄Br _{bromuro de amonio bromuro de amonio bromuro amonico}  Al(NO₃)_{3 trinitrato de aluminio trinitrato de aluminio trinitrato de aluminico}  Ba(OH)_{2 dihidóxido de bario hidróxido de bario hidróxido barico}  SrCO_{3 carbonato de estroncio carbonato de estroncio carbonato estroncico}

 Ejercicios de practica

Escribe la formula química de los siguientes compuestos binarios

 Cloruro de magnesio  Bismuturo de sodio  Oxido de aluminio  PentafluoruroFosfano  Dióxido de dihidrógeno  Yoduro de plata

 Dioxido de paladio(II)  Trihidruro de escandio  Bromuro de cobre(I)  Óxido de cromo(VI)

 Ejercicios de practica

Escribe la formula química de los siguientes compuestos binarios  Cloruro de magnesio MgCl₂

 bismuturo de sodio Na₃Bi  Oxido de aluminio Al₂O₃

 Pentafluoruro de nitrogeno NF₅

 Dióxido de dihidrógeno H₂O₂  Yoduro de plata AgI  Dioxido de paladio(II) PdO  Trihidruro de escandio ScH₃

 Bromuro de cobre(I) CuBr  Óxido de cromo(VI) Cr₂O₆

Escribe la formula química de los siguientes compuestos poliatomicos

Carbonato de estroncio Clorato de amonio

Dibromito de bario Nitrato de paladio(IV) Carbonato de cobalto Cromato de magnesio Sulfato aluminico

Dinitrato de berilio Cromato de diamonio Trihidróxido de oro Carbonato de litio Hidróxido férrico

Escribe la formula química de los siguientes compuestos poliatomicos

Carbonato de estroncio SrCO₃ Clorato de amonio NH₄ClO

Dibromito de bario Ba(BrO₂)₂ Nitrato de paladio(IV) Pd(NO₃)₄ Carbonato de cobalto CoCO₃ Cromato de magnesio MgCrO₄ Sulfato aluminico Al₂(SO₄)₃ Dinitrato de berilio Be(NO₃)₂ Cromato de diamonio (NH₄)₂CrO₄ Trihidróxido de oro Au(OH)₃ Carbonato de litio Li₂CO₃

• Óxido básico Óxido básico : es la combinación del oxígeno con un metal.

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

FeO monóxido de hierro óxido de hierro (II) óxido ferroso

Fe₂O₃ trióxido de dihierro óxido de hierro (III) óxido férrico

Li₂O óxido de dilitio óxido de litio óxido lítico o de litio

COMPUESTOS BINARIOS

COMPUESTOS BINARIOS

ÓXIDOS

ÓXIDOS

+1

+2, +3

COMPUESTOS BINARIOS

COMPUESTOS BINARIOS

ÓXIDOS

ÓXIDOS

• Óxido ácido Óxido ácido : es la combinación del oxígeno

con un no metal.

Compuesto _{Sistemática Stock Tradicional}

SO monóxido de azufre óxido de azufre (II) Anhídrido hiposulfuroso SO₂ dióxido de azufre óxido de azufre (IV) Anhídrido sulfuroso SO₃ trióxido de azufre óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico

CO monóxido de carbono óxido de carbono (II) Anhídrido carbonoso CO₂ dióxido de carbono óxido de carbono (IV) Anhídrido carbónico

-2

+2,+4

COMPUESTOS BINARIOS

COMPUESTOS BINARIOS

HIDRUROS

HIDRUROS

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

CaH₂ dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico

LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro lítico

FeH₃ trihidruro de hierro hidruro de hierro (III) hidruro férrico

SrH₂ dihidruro de estroncio hidruro de estroncio hidruro de estroncio

Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico

• Hidruros metálicosHidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal.

+1

+2, +3 +2

COMPUESTOS BINARIOS

COMPUESTOS BINARIOS

HIDRUROS

HIDRUROS

• Haluros de hidrógenoHaluros de hidrógeno (hidruros no metálicos) (hidruros no metálicos): es la combinación del

hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos VIA y VIIA.

Comp. Sistemática Stock Tradicional

HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico

HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico

H₂S sulfuro de dihidrógeno sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico

H₂Se seleniuro de dihidrógeno seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico

+1

-2

COMPUESTOS BINARIOS

COMPUESTOS BINARIOS

HIDRUROS

HIDRUROS

+1

• Hidruros volátilesHidruros volátiles (hidruros no metálicos) (hidruros no metálicos): es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal

de los grupos IIIA, IVA y VA.

Comp. Sistemática Stock Tradicional

NH₃ trihidruro de nitrógeno hidruro de nitrógeno (III) amoniaco PH₃ trihidruro de fósforo hidruro de fósforo (III) fosfina AsH₃ trihidruro de arsénico hidruro de arsénico (III) arsina SbH₃ trihidruro de antimonio hidruro de estibina (III) estibina

CH₄ tetrahidruro de carbono hidruro de metano (IV) metano SiH₄ tetrahidruro de nitrógeno hidruro de silicio (IV) silano

BH₃ Trihidruro de boro nitruro de boro (III) borano

-3 -4 -3

gas fumigante incoloro gas muy tóxico mineral opaco hidrocarburo aumentador de la adhesión Uso industrias Limpieza,gas

COMPUESTOS BINARIOS

COMPUESTOS BINARIOS

SALES BINARIAS

SALES BINARIAS

Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H.

• Sales neutrasSales neutras: son combinaciones de un metal y un no metal.

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro de lítico

AuBr₃ trihidruro de oro bromuro de oro (III) bromuro áurico

Na₂S sulfuro de disodio sulfuro de sodio sulfuro sódico

SnS₂ disulfuro de estaño sulfuro de estaño (IV) Sulfuro estánnico

+1

-1

+1, +3

-1 -2

+1

COMPUESTOS BINARIOS

COMPUESTOS BINARIOS

SALES BINARIAS

SALES BINARIAS

• Sales volátilesSales volátiles: son combinaciones de dos no metales. Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en esta relación:

B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F. •Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICA

Compuesto Sistemática Stock Trad.

BrF₃ trifluoruro de bromo fluoruro de bromo (III)

--BrCl cloruro de bromo cloruro de bromo (I)

--CCl₄ tetracloruro de carbono cloruro de carbono (IV)

--As₂Se₃ triseleniuro de diarsénico

seleniuro de arsénico (III) ---1 -1,+1, +3, +5, +7 +2, +4 -2 +3