เคมีอินทรีย์
1. ข้อ 3 เหตุผล 1. อาจมี S และ X (หมู่ 7) ได้
2. ติดไฟได้เพราะมี C, H 3. mp.bp. เพิ่ม เมื่อ MW. เพิ่ม 2. ข้อ 2 เหตุผล 1.
3. – CH2 – NH2
4.
3. ข้อ 3 เหตุผล C6H12เหมือนกัน แต่โครงสร้างต่างกัน 4. ข้อ 2 เหตุผล ทุกข้อ 1, 3, 4 เป็น C4H10O แต่ข้อ 2.) C4H8O
5. ข้อ 2 เหตุผล มีสูตร C4H8O เหมือนกัน
ข้อ 4. เป็นสารตัวเดียวกัน
6. ข้อ 2 เหตุผล เป็นสารตัวเดียวกัน 2,4 – dimethlhexane
7. ข้อ 3 เหตุผล C4H10O เหมือนกัน ข้อ 4. เป็นสารตัวเดียวกัน
8. ข้อ 1 เหตุผล ค. ไม่ใช่ เพราะ ค1 และ ค2 = C5H11NO, ค3 = C5H13NO 9. ข้อ 2 เหตุผล C5H10O เหมือนกัน ตัวเลือกอื่นมีสูตรที่ต่างกัน
10. ข้อ 4 เหตุผล ข้อ 3. ไม่ใช่ เพราะสูตรเคมีต่างกัน C6H10 C6H8 C6H12
11. ข้อ 3 เหตุผล โจทย์ C5H10O ข้อ 3. C5H12O 12. ข้อ 3 เหตุผล C4H10O กับ C4H8O
13. ข้อ 1 เหตุผล มีสูตร C10H22 เหมือนกัน ข้ออื่นมีสูตรเคมีที่ต่างกัน 14. ข้อ 1 เหตุผล C1 – C4 มักเป็นแก๊ส
C6 – C8 มักเป็นของเหลว C9 ขึ้นไป มักเป็นของแข็ง
15. ข้อ 4 เหตุผล CxHy + H O
2 CO y X 4 O
x y 2 → 2 + 2
+
16. ข้อ 3 เหตุผล C3H8 แอลเคนไม่มีเขม่า , C3H6แอลคีน มีเขม่า
17. ข้อ 4 เหตุผล C4H10 + 6.5 O2→ 4 CO2 + 5 H2O(g) ไอน ้า 1 : 6.5 : 4 : 5 CO2 + H2O = 9 เท่าของ C4H10
18. ข้อ 3 เหตุผล C : H = 82.6 : 17.4 g
= 12
6.
82 : 1
4.
17 โมล
= 6.9 : 17.4
= 1 : 2.5
= 2 : 5
= 4 : 10
C4H10 เพราะ C2H5ไม่เป็น alkane ดังนั้นเกิดปฏิกิริยาแทนที่
C4H10 + Cl2 → C4H9Cl + HCl 0.2 โมล 0.2 โมล
= 0.2 x 71
= 14.2 g
19. ข้อ 3 เหตุผล 1. 4 isomers
2. 2 isomers
3. 3 isomers
4. 5 isomers
20. ข้อ 4 เหตุผล 1. จ านวน H ในA > B A = แอลเคน
B = แอลคีน แอลไลน์
2. A เกิดปฏิกิริยาแทนที
B เกิดปฏิกิริยาการรวมตัว 3. A และ B ไม่ละลายน ้า 21. ข้อ 1 เหตุผล B = แอลคีน แอลไคน์ hexane
C6H12 C6H10
22. ข้อ 3 เหตุผล A = แอลเคน H
C มีค่าน้อย (H มาก) B = แอลคีน แอลไคน์
H
C มีค่ามาก (H น้อย) เช่น A = C6H14
14 6
10 6 146 B = C6H10
10 6 23. เหตุผล PV = nRT
PV = RT
MWg RT
MW P =
V
g = 3.4
22.4
273 082 .0
MW atm 1
= 3.4 MW = 3.4 x 22.4
= 76
C5H16น่าจะ C5H12
C6H
24. ข้อ 1 เหตุผล C2H4 เป็นแอลคีน เกิดปฏิกิริยาการรวมตัวกับ Br2
โดยไม่จ าเป็นต้องมีแสงสว่าง
25. ข้อ 3 เหตุผล X + O2 → CO2 + H2O 10 cm3 65 cm3 50 cm3
1 : 6.5 : 5
X + 6.5 O2 → CO2 + 5H2O 4
C4H10
ดังนั้น C4H10 + Br2 → C4H10Br2
58 g 48 .3 =
1000 V 2.
0 V = 300
26. ข้อ 3 เหตุผล X + HBr → C5H11Br
เป็นปฏิกิริยารวมตัว รับ HBr เข้าไป แสดงว่าสารตั้งต้น เป็น C5H10 + HBr → C5H11Br 27. ข้อ 2 เหตุผล ดูข้อ 26.
28. ข้อ 4 เหตุผล A = แอลเคน C4H10
B = แอลคีน C4H8 ⎯KMnO⎯→⎯4
29. ข้อ 3 เหตุผล Br สูตร C4H9Br ตัวเลือกอื่นสูตรเคมีไม่ใช่
30. ข้อ 2 เหตุผล ก = ฟอก Br2 มีเขม่า ไม่ท าปฏิกิริยากับ Na = แอลคีน
= CnH2n
31. ข้อ 3 เหตุผล ข = ท าปฏิกิริยากับ Na, ไม่ท า NaHCO3 = Alcohol ค = ท าปฏิกิริยากับ Na และ NaHCO3 = Acid ง = ฟอก Br2 เขม่ามาก = Alkyne
Acid + Alcohol → Ester + H2O
32. ข้อ 1 เหตุผล C : H = 85.71 : 14.29 กรัม =
12 71 . 85 :
1 29 .
14 โมล
= 7.14 : 14.29 = 1 : 2 CnH2n ⎯⎯→Br2 CnH2nBr2
ได้ผลิตภัณฑ์ชนิดเดียว 33. ข้อ 2 เหตุผล CnH2n MW = 70
C5H10 pentene
34. ข้อ 1 เหตุผล ฟอกจางสี KMnO4 = alkene , alkyne 35. ข้อ 2 เหตุผล A = alkene
B = alkane
ข. alkene มุมพันธะ 120
ค. จริง
ก. ไม่จ าเป็น เพราะไม่ได้ระบุจ านวนคาร์บอน
36. ข้อ 2 เหตุผล มี 2 isomers คือ
มี 2 isomers คือ
31. เหตุผล CH3CH = CH CH3 + Cl2 → CH3 CH – CH – CH3
Cl Cl
CH3 CH – CH – CH3 + Cl2 ⎯⎯→แสง C4H9Cl + HCl Cl Cl
38. ข้อ 2 เหตุผล ปฏิกิริยาแทนที่ของแอลเคน
39. เหตุผล CH2 = CH – CH2 – CH3 + Br2→ 56
2.
4 =
160 x 56 160
4 2. = x
12 = x
40. ข้อ 1 เหตุผล CH2 = CH – CH = CH – C CH + 4 Br2→ C6H6Br8
78
6.
15 = 718
g x 143.6 = x 41. ข้อ 3 เหตุผล
42. ข้อ 4 เหตุผล A = alkane ปฏิกิริยาแทนที่ A + Br2→ X + HBr B = alkene ปฏิกิริยาการรวมตัว B + Br2→ C6H12Br2
A = B = C6H12
43. ข้อ 1 เหตุผล CnH2n MW = 70 C5H10
C5H10 + H2→ C5H12
Ⓑ
C5H12 + Cl → C5H11Cl + HCl
Ⓑ C = Chloropentane
44. ข้อ 3 เหตุผล P = alkyne P + 2Br2→ X
Q = alkane Q + Cl2⎯⎯→แสง y + Hcl R = cycloalkane R + H2→Ni C5H10
1. Q เป็นอิ่มตัว
2. R + KMnO4→ C5H8(OH)2
4. Q อาจเป็นโซ่เปิด หรือ วงปิด ก็ได้
45. ข้อ 4 เหตุผล x = terabromopentane y = chloropentane C5H10 = cyclopentane 46. ข้อ 1 เหตุผล A + Cl2 → ACl2
MW
6.
5 = 71
1.
7
MW = 56 C4H8
47. ข้อ 4 เหตุผล สตต + KMnO4 → C5H10O2 หรือ C5H8(OH)2
แสดงว่า สารตั้งต้นควรเป็น C5H8
48. ข้อ 2 เหตุผล 1. มีเขม่า
2. ฟอกได้ทั้งที่มีแสงและไม่มีแสง 4. น้อยกว่าน ้า
49. ข้อ 3 เหตุผล + Cl2→
68
36 .1 =
71 x x = 1.42
50. ข้อ 2 เหตุผล C3H8 alkane C3H6 alkene C3H7Cl alkane C3H4 alkyne (พันธะสาม)
51. ข้อ 4 เหตุผล C6H14 + 4.5 O2 → C8H18 + 12.5 O2 → C10H22 + 15.5 O2 → CxHy + +
4
x y O2 → 52. ข้อ 1 เหตุผล 2. propyne ต้องการ O2น้อยสุด
3. propyne มีจ านวน isomer เท่ากัน
4.
53. ข้อ 3 เหตุผล mp.bp. propyne > propane > propene 54. ข้อ 2 เหตุผล A B เกิดปฏิกิริยาการรวมตัว
55. ข้อ 4 เหตุผล ค. C2H2 (180) > C2H4 (120) > C2H6 (109.5) ง. C2H6 แอลเคนฟอกจางสี Br2ได้ในที่มีแสง
56. ข้อ 1 เหตุผล C4H10
C5H12
C6H14
57. ข้อ 4 เหตุผล ก. C3H4 + 2H2 → C3H8
40 g 5
2 4.
22 48 .4
= 44 x x = 4.4 g
ข. C : H = 36 : 8
= 9 : 2 ค. A = C3H8อิ่มตัว
58. ข้อ 2 เหตุผล ฟอกสี KMnO4และ Br2ที่มืด = alkene alkyne 59. ข้อ 4 เหตุผล A ใช้ 1 โมล
B ใช้ 4 โมล C ใช้ 4 โมล D ใช้ > 5 โมล
60. ข้อ 3 เหตุผล ก. Anomatic ไม่ใช้ Cyclo alkene ข. aromatic เผาไหม้มีเขม่า ค. aromatic ไม่ฟอกที่มืด
ง. aromatic มีโครงสร้างพื้นฐาน (ระดับ ม.ปลาย) เป็น 61. ข้อ 2 เหตุผล A = ไม่ ไม่ ไม่ = aromatic
B = ฟอก ฟอก ฟอก = alkene alkyne C = ไม่ ฟอก ไม่ = alkanre
62. ข้อ 4 เหตุผล A = ฟอกที่สว่าง = alkane B = ฟอก = alkene alkyne C = ฟอกแบบมีตัวเร่ง = aromatic D = ฟอก 2 Br2 = alkyne Anomatic มีพันธะเท่ากัน
63. ข้อ 2 เหตุผล A = ไม่มีเขม่า B = มีเขม่า 64. ข้อ 2 เหตุผล 1.
2. C6H10 + HBr → C6H11Br 3. C6H6 + 3H2⎯Ni⎯ →,Pt⎯,Pd C6H12 65. ข้อ 3 เหตุผล A = alkene
B = alkane C = aromatic
A เป็น alkene เกิดปฏิกิริยาการรวมตัว 66. ข้อ 1 เหตุผล C6H12⎯⎯→H2 C6H14
C6H12⎯⎯→Br2 C6H12Br2 ปฏิกิริยาการรวมตัว C6H12⎯⎯→HCl C6H13Cl
67. ข้อ 3 เหตุผล A = ไม่มีเขม่า ไม่ฟอง Br2ที่มืด = alkane B = เขม่ามาก ไม่ฟอก Br2 = aromatic A = C6H14 B = C6H6
68. ข้อ 4 เหตุผล II.) C4H10 + Cl2
แสง
⎯→h
⎯ C4H9Cl + HCl IV.) C6H6 + Br2 ⎯FeBr⎯→3 C6H5Br + HBr 69. ข้อ 3 เหตุผล ข, ค = alkene ท าปฏิกิริยากับ KMnO4ได้
70. ข้อ 2 เหตุผล
71. ข้อ 3 เหตุผล
72. ข้อ 2 เหตุผล R – OH ขนาดใหญ่ จะมีจุดเดือดมากกว่า เป็นขนาดใหญ่ขึ้น แรงลอนดอน มากขึ้น
73. ข้อ 2 เหตุผล ก. ท าปฏิกิริยากับ Na = Alcohol
ข. ท าปฏิกิริยากับกรดแอซิติก ได้ ester = Alcohol ค. ไม่ฟอกสี Br2ที่มืด = alkane
74. ข้อ 2 เหตุผล propanol มีพันธะไฮโดรเจน R – OH
75. ข้อ 4 เหตุผล 4. กรดคาร์บอกซิลิก เท่านั้นท าปฏิกิริยากับ NaHCO3ได้
76. ข้อ 1 เหตุผล
alcohol →
ether →
77. ข้อ 4 เหตุผล A = ไม่เกิดปฏิกิริยากับ NaHCO3แต่เกิดปฏิกิริยากับ Na = alcohol R – OH + Na → R – O- Na+ + H2
2 1
Ⓑ
78. ข้อ 2 เหตุผล R – OH + Na → R – O Na + H2 2 1 1 โมล : 1 โมล
2x g : x g 2x : 20 g x
100 92 36.8 : 18.4
23 4.
18 = 0.8 79. ข้อ 4 เหตุผล d =
V g 8.
36 = 0.8 V = 46 cm3 80. ข้อ 3 เหตุผล
alcohol
ether 81. ข้อ 1 เหตุผล
82. ข้อ 1 เหตุผล เหมือน 81 83. ข้อ 3 เหตุผล M = 3
L 1.
0MW g 8.
25 dm
mol
3 =
MW = 86
CnH2nO = 86 C5H10O
84. ข้อ 3 เหตุผล ท าปฏิกิริยากับ Na และ NaHCO3 = กรดคาร์บอกซิลิก
85. ข้อ 2 เหตุผล pentanoic acid C5H10O2
hexanol C6H14O
ก. มวลโมเลกุล เท่ากัน = 102 ข. acid ละลายน ้าดีกว่า alcohol
ค. alcohol มีจุดเดือดต ่ากว่า (ความดันไอสูงกว่า) acid 86. ข้อ 2 เหตุผล
ก. CH3COOH 60 > CH3CH2OH 46
ข. alcohol มีจุดเดือดต ่ากว่า (ความดันไอสูงกว่า) acid ค. มี 1 isomer เท่ากัน
ง. acid มีสภาพขั้วมากกว่า alcohol 87. ข้อ 4 เหตุผล alkane < ester < alcohol < acid
ก ค ง ข
88. ข้อ 4 เหตุผล C : H : O = 62.06 : 10.34 : 27.6 กรัม =
16 6.
:27 1
34 . :10 12
06 .
62 โมล
= 5.17 : 10.34 : 1.7 = 3 : 6 : 1 89. ข้อ 3 เหตุผล T = K m
1.21 = 1.86 16 MW.0 4.
12
MW =
24 .1 16 .0
4.
12 86 .1
= 116.25 (C3H6O)n = (58 n)
n = 2
C6H12O2 hexanoic acid 90. ข้อ 4 เหตุผล
ก. ไม่ท าปฏิกิริยากับ N ทั้งคู่
ข.
ค.
ง.
91. ข้อ 3 เหตุผล
92. ข้อ 2 เหตุผล O O
R – COH + NaHCO3 → R – C – Ona + H2O + CO2
MW
15
.0 =
4.
22 056 .0 MW =
056 .0
4.
22 15
.0 = 60
CH3COOH acetic acid หรือ ethanoic acid
93. ข้อ 2 เหตุผล 2 CnH2n+1 COOH + 2Na → 2 CnH2n+1 COONa + H2
2 MW
6.
17
= 224.
24 .2
MW = 88
C4H8O2 หรือ C3H7COOH
94. เหตุผล ก. acid เกิดพันธะไฮโดรเจน
ข. สารอินทรีย์ติดไฟได้ alkene มีเขม่า ค. alkene ฟอกจางสี Br2
ง.
95. ข้อ 2 เหตุผล สมบัติใช้สาร 1 g เท่ากัน C3H4O2 + H2 →
72
1 = 2
x H2 = 72
2 g C10H16O2 + 2H2 →
168
1 = 2 2
y
H2 = 168 4 g C16H30O2 + H2 →
278
1 = 2
z H2 = 278
2 g C20H32O2+ 4H2 →
304
1 = 4 2
A
H2 = 304 8 g ก. มากสุด >ง. >ข. >ค.
96. ข้อ 1 เหตุผล ก. ฟอกจางสี KMnO4 = alkene ข. ท าปฏิกิริยากับ NaHCO3 = acid
ค. ท าปฏิกิริยากับ Na 2 เท่า = alcohol + acid
97. ข้อ 3 เหตุผล 1. acid 2. ether + ketone 4. ether + ketone 98. ข้อ 2 เหตุผล
99. ข้อ 4 เหตุผล
ก. →ester + H2O
ค. →ester + H2O
100. ข้อ 3 เหตุผล
ก.
ข. เกิดจากปฏิกิริยา “Esterification” C2H5COOH + C4H9OH ค. สารตั้งต้น มีมวลโมเลกุล 130
65 g คิดเป็น 2
1โมล = 3.01 x 1023โมเลกุล 101. ข้อ 2 เหตุผล C : H : O = 54.5 : 9.1 : 36.4 กรัม
= 12
5.
54 : 1
1.
9 : 16
4.
36 โมล = 4.54 : 9.1 : 2.27 = 2 : 4 : 1 C2H4O
- ท าปฏิกิริยากับ NaHCO3 ได้ = carboxglic acid (- COOH) C4H8O2 (เพราะต้องมี O อย่างน้อย 2 อะตอม)
102. ข้อ 2 เหตุผล
CH3COOH + A → B + H2O
60 0.
6 = MW
2.
10 MW = 102
มวลโมเลกุล 60 + 60 = 102 + 18 CH3COOH + A → B + H2O
60 x =
102 3.
15
x = 60 102
15 3. = 9 103. ข้อ 1 เหตุผล C3H8O MW = 60
104. ข้อ 2 เหตุผล Esterification : acid + alcohol → ester + H2O
105. ข้อ 3 เหตุผล
pentyl acetate หรือ ethanoate 106. ข้อ 2 เหตุผล
alkyl oxy carbonyl = alkoxycarbonyl 107. ข้อ 2 เหตุผล
CH3COOH + X → y + H2O
60 cm cm 6
g 1.
1 3
3
=
MW 68 .9 MW =
6 1.
1 60 68 .9
= 88
มวลโมเลกุล 88
จาก Acetic acid 108. ข้อ 2 เหตุผล
CH3COOH + x → y + H2O
0.1 โมล =
MW80 3. 100 9
MW =
8
930 = 116
มวลโมเลกุล CH3COOH + x → y + H2O 60 + = 116 + 18
= 74
C4H10O (เพราะ MW เท่ากับ 74)
109. ข้อ 3 เหตุผล
110. ข้อ 2 เหตุผล
มาจาก กรด acetic 111. ข้อ 2 เหตุผล
112. ข้อ 4 เหตุผล 113. ข้อ 2 เหตุผล 114. ข้อ 2 เหตุผล 115. ข้อ 4 เหตุผล 116. ข้อ 4 เหตุผล 117. ข้อ 3 เหตุผล 118. ข้อ 2 เหตุผล 119. ข้อ 1 เหตุผล 120. ข้อ 2 เหตุผล 121. ข้อ 1 เหตุผล 122. ข้อ 1 เหตุผล 123. ข้อ 3 เหตุผล 124. ข้อ 1 เหตุผล 125. ข้อ 1 เหตุผล 126. ข้อ 4 เหตุผล 127. ข้อ 3 เหตุผล 128. ข้อ 2 เหตุผล 129. ข้อ 4 เหตุผล
130. ข้อ 4 เหตุผล 131. ข้อ 2 เหตุผล 132. ข้อ 2 เหตุผล 133. ข้อ 4 เหตุผล 134. ข้อ 3 เหตุผล 135. ข้อ 2 เหตุผล 136. ข้อ 1 เหตุผล 137. ข้อ 2 เหตุผล 138. ข้อ 3 เหตุผล 139. ข้อ 1 เหตุผล 140. ข้อ 4 เหตุผล 141. ข้อ 1 เหตุผล 142. ข้อ 2 เหตุผล 143. ข้อ 1 เหตุผล 144. ข้อ 4 เหตุผล 145. ข้อ 1 เหตุผล 146. ข้อ 4 เหตุผล 147. ข้อ 2 เหตุผล 148. ข้อ 4 เหตุผล 149. ข้อ 3 เหตุผล 150. ข้อ 4 เหตุผล 151. ข้อ 4 เหตุผล 152. ข้อ 4 เหตุผล 153. ข้อ 4 เหตุผล 154. ข้อ 4 เหตุผล 155. ข้อ 2 เหตุผล 156. ข้อ 4 เหตุผล 157. ข้อ 4 เหตุผล 158. ข้อ 1 เหตุผล 159. ข้อ 2 เหตุผล 160. ข้อ 2 เหตุผล 161. ข้อ 2 เหตุผล 162. ข้อ 3 เหตุผล
163. ข้อ 3 เหตุผล 164. ข้อ 1 เหตุผล 165. ข้อ 3 เหตุผล 166. ข้อ 3 เหตุผล 167. ข้อ 3 เหตุผล 168. ข้อ 2 เหตุผล 169. ข้อ 4 เหตุผล 170. ข้อ 2 เหตุผล 171. ข้อ 3 เหตุผล 172. ข้อ 4 เหตุผล 173. ข้อ 2 เหตุผล 174. ข้อ 4 เหตุผล 175. ข้อ 1 เหตุผล 176. ข้อ 1 เหตุผล 177. ข้อ 1 เหตุผล 178. ข้อ 1 เหตุผล 179. ข้อ 1 เหตุผล 180. ข้อ 3 เหตุผล 181. ข้อ 4 เหตุผล 182. ข้อ 4 เหตุผล 183. ข้อ 1 เหตุผล 184. ข้อ 4 เหตุผล 185. ข้อ 4 เหตุผล 186. ข้อ 4 เหตุผล 187. ข้อ 4 เหตุผล 188. ข้อ 4 เหตุผล 189. ข้อ 2 เหตุผล 190. ข้อ 3 เหตุผล
191. ข้อ 3 เหตุผล C7 H8 O
PBE = C - 1
2 x 2 N 2
H+ − +
= 7 - 2
8 + 1 = 4
192. ข้อ 3 เหตุผล กรดอนินทรีย์ CO2 + H2O → H2CO3
4. Oxalic acid (COOH)
193. ข้อ 2 เหตุผล
194. ข้อ 3 เหตุผล
195. ข้อ 4 เหตุผล
196. ข้อ 1 เหตุผล 2. เต็ม Cat.FeX3,AIX3 X .4 X
.3 197. ข้อ 3 เหตุผล
198. ข้อ 3 เหตุผล
199. ข้อ 4 เหตุผล
200. ข้อ 2 เหตุผล
201. ข้อ 2 เหตุผล 1. ไม่เกิด ไม่เกิด 2. ไม่เกิด เกิด 3. เกิด เกิด
202. ข้อ 1 เหตุผล C16 H28 N2 O8 → C16 H31 N2 PO8
Vir flu
312
x =
410 5.
98 mg
x = 75mg
4 300 410
5.
98
312 =
= 74.956 203. ข้อ 3 เหตุผล
204. ข้อ 1 เหตุผล ก. – COOH – OH – NH2
ข. – COOH
205. ข้อ 1 เหตุผล
206. ข้อ 2 เหตุผล ethenyl benzoate
207. ข้อ 2 เหตุผล
208. ข้อ 4 เหตุผล แยกชั้นแต่ไม่สามารถระบุชั้นได้
209. ข้อ 1 เหตุผล eyclohexene pupahoic acid ethand methyl ethanoate
210. ข้อ 1 เหตุผล
211. ข้อ 4 เหตุผล ใช้ผลเหมือนกันทุกข้อ
Na
ลิต
HaHCO3
212. ข้อ 2 เหตุผล
HMF + 6C acetone = 3C
1. 10 C
2. alk 15 C (2 HMF + 1 acet)
3. 16 C
4. R = OH ท าปฏิกิริยากับ Na 213. ข้อ 3 เหตุผล
214. ข้อ 3 เหตุผล
215. ข้อ 4 เหตุผล D2
216. ข้อ 2 เหตุผล เกิดการถ่ายโอน 2 – เมทอกซีฟีนอล จากชั้นน าไปสู่ชั้นเดคะลิน
217. ข้อ 2 เหตุผล
ตัดพันธะ ที่ C – O ต่อกับอะโรมาติก
218. ข้อ 1 เหตุผล Limonine = Lime
219. ข้อ 4 เหตุผล
220. ข้อ 2 เหตุผล
221. ข้อ 1 เหตุผล HCOOH ⎯⎯→น ้ำ H2 + CO2 HCOOH ⎯⎯→P2O D2 + CO2
HD เกิดจาก H – D exchange
222. ข้อ 3 เหตุผล 3H2 + (CH3)2 CO3⇌ 3 CH3OH
( )
3 32
8.
0 cm 1
10 mmol
100 3 3
=
−
d = V m dv = m
cm3 = 10 12
8 3 32 10
1 8.
0 3 32
10−1 = =
223. ข้อ 4 เหตุผล 1. 16 → 22 8 5
KMnO4 HCl KCl HmCl2 H2O Cl2
2. ene⎯KMnO⎯→⎯4 3.
224. ข้อ 1 เหตุผล fructose→ HMF →Levulinic + HCOOH C6H12O6 C6 C5 C1
กรด 225. ข้อ 3 เหตุผล สกัดด้วยเบสใช้กับกรด 226. ข้อ 4 เหตุผล
227. ข้อ 1 เหตุผล Atom Economy = มวลโมเลกุล desis-ed product มวลโมเลกุลรวม สตต.
เช่น 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
A.E. =
HCl KMnO
ck
4 + (ไม่คิดเลขดุล) เช่น CH2 = CH2 + Bt2→ CH2 Br – CH2 Br
AE. = 1
188 188 160 28
188 = =
+
วิธี 1. triglycei-ide + 3CH3OH → 3 biodiesel + glycerol วิธี 2.
วิธี 3. triglyceride + 2
3(CH3)2 CO3→ 3 biodiesel + AE.วิธี 1 วิธี 2
90 de triglyceri
blodiesel 74
de triglyceri
biodiesel 32
de triglyceri
biodiesel
+
+ +
228. ข้อ 2 เหตุผล
229. ข้อ 3 เหตุผล
230. ข้อ 2 เหตุผล
231. ข้อ 4 เหตุผล
232. ข้อ 3 เหตุผล
233. ข้อ 2 เหตุผล 234. ข้อ 3 เหตุผล
235. ข้อ 2 เหตุผล
236. ข้อ 3 เหตุผล ใส่โลหะโซเดียม 1.
2.
3.
4.
5.
237. ข้อ 4 เหตุผล
238. ข้อ 5 เหตุผล
239. ข้อ 1 เหตุผล
3. saccharin 4. cinnamaldhyde 5. morphine 240. ข้อ 2 เหตุผล
terminal Alkyne 241. ข้อ 3 เหตุผล C60Br60
C60 + BL2 → C60 BL60
242. ข้อ 3 เหตุผล
1.0
CH2 = CH2
n =
273 08 .0
1 2184 .0 RT
pv
= 5 mmol
= 0.01 mol = 0.005 mol ต้องใช้เอทานอล= 0.01 mนส + (0.005 x 2) mol
= 0.02 mol
= 0.02 x 46 = 0.92 g
243. ข้อ 3 เหตุผล D2
244. ข้อ 3 เหตุผล
245. ข้อ 2 เหตุผล
246. ข้อ 3 เหตุผล
CO2 + 3H2 → CH3OH + H2O
13CO2 + 3D2 → 13C D3OD + D2O 1H2O
13CD3OH 247. ข้อ 4 เหตุผล
248. ข้อ 1 เหตุผล
249. ข้อ 4 เหตุผล
250. ข้อ 3 เหตุผล ข้อใดเป็นผลิตภัณฑ์ ที่เกิดขึ้นได้มากที่สุด CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
H – C C – H CaC2 + 2D2O → C2D2 + Ca(OD)2
D – C C – D
251. ข้อ 3 เหตุผล
252. ข้อ 1 เหตุผล
253. ข้อ 4 เหตุผล ไม่มีเหตุผล 254. ข้อ 3 เหตุผล
255. ข้อ 4 เหตุผล 1. x 3. x
256. ข้อ 3 เหตุผล 1. Amide > acid > aic > amine เพราะพันธะไฮโดรเจน bp. สูง. 2. ald kotone ether ester มีสภาพขั้ว
3. CxHy C alkane alkyne aromatic ไม่มีขั้ว 257. ข้อ 4 เหตุผล
258. ข้อ 3 เหตุผล 3 – เอทิล – 2, 4 – ไดเมทิลเฮกเซน H3C – CH
H3C – CH – CH – CH2 – CH3
H3C – CH – CH3 2,4 dimethyl 3,5 dimethyl
3 methyl 3 ethyl 4 ethyl
4 propyl
259. ข้อ 2 เหตุผล แอลคีนเกิดปฏิกิริยาการเติมได้ดีกว่าปฏิกิริยาการแทนที่
1. แอลเคนเกิดปฏิกิริยาการเติมได้ดีกว่าแอลคีน
2. แอลคีนเกิดปฏิกิริยาการเติมได้ดีกว่าปฏิกิริยาการแทนที่
3. ปฏิกิริยาการฟองจากสีโบรมีนของแอลเคน และแอลคีนเป็นปฏิกิริยาชนิด เดียวกัน
4. ปฏิกิริยาการฟองจางสีโบรมีนของแอลคีนและแอลไคน์เป็นปฏิกิริยา ต่างชนิดกัน
5. เมื่อเฮกซีนท าปฏิกิริยากับโบรมีนจะได้ HBr แต่เมื่อท าปฏิกิริยากับ KMnO4
จะได้ KOH
260. ข้อ 2 เหตุผล ก ค และ จ.
สูตร ความสัมพันธ์
ก.
สารต่างชนิดกัน
ข. ซีส-ทรานส์ ไอโซเมอร์
ตัวเดียวกัน
ค. สารต่างชนิดกัน
isomer
ง. สารต่างชนิดกัน
isomer
จ. ซิส-ทรานส์
ไอโซเมอร์
261. ข้อ 4 เหตุผล C8 O มี
สารแอมพิริคัล ไอโซเมอร์ที่ท าปฏิกิริยากับโลหะ Na
1 C2 H6 O มี
2 C3 H6 O ไม่มี
3 C3 H6 O มี
4 C3 H8 O มี
5 C3 H8 O ไม่มี
X + O2→ CO2 + H2O 1.37 g 3.0 1.64 g
C 12
44
3 0. H 2 18 .1 64 = 0.82 + 0.18 = 1.00
C : H : O = 0.82 g : 0.18 g : 0.37 g =
12 82 .0 :
1 18 .0 :
16 37
.0 mol = 0.0683 : 0.18 : 0.023
=
023 .0 0683
.0 : 023 .0
18 .0 :
023 .0
023 .0 = 3 : 8 : 1 262. ข้อ 5 เหตุผล ค และ จ เท่านั้น
ก. องค์ประกอบหลักในน ้ามันเบนซิล คือ C6H6เบนซิน
ข. น ้ามันเบนซินที่มีเลขออกเทนเป็น O ไม่มีสมบัติในการเผาไหม้ เผาไหม้
เหมือน n-hept
ค. น ้ามันดีเซลที่มีเลขซีเทนเป็น O มีสมบัติในการเผาไหม้เช่นเดียวกับแอลฟา เมทิลแนฟทาลีน
ง. ไบโอดีเซล ผลิตได้จากน ้ามันพืชหรือสัตว์โดยกระบวนการรีฟอร์มมิ่ง จ. การใช้ถ่านหินเป็นเชื้อเพลิงท าให้ได้แก๊สที่เป็นมลพิษท าให้เกิดฝนกรดคือ
แก๊ส NO2 และ SO2 น ้ามันซิโตรเกิดจากซากพืชซากสัตว์ทับถมหลายล้านปี
ใต้ผิวโลกผ่าน P สูง T สูง ไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว C6 – C8
• isooctane = 100
• isooctane = 0 ดีเซล
• cetane 100 =
• cetane 0 =
263. ข้อ 5 เหตุผล 1.
2.
3.
4.
5.
264. ข้อ 3 เหตุผล C2H4 + O2→ 2CO2 + 2H2O alkene 1. X
2. X 3.
4. HBr
5. X C2H4 + 3O2→ 2CO2 + 2H2O 265. ข้อ 5 เหตุผล
amide acid ester 1. จุดเดือดของ C > B > A
2. ความสามารถในการละลายน ้าของ B > C > A
3. ปฏิกิริยาไฮโดรลิซิสของสาร A ได้ผลิตภัณฑ์หนึ่งเป็นสาร B
4. มีสารมากกว่าหนึ่งชนิดที่ละลายในน ้าแล้วไม่เปลี่ยนสีกระดาษลิทมัส 5. มีสารอย่างน้อยหนึ่งชนิดที่ท าปฏิกิริยากับกรดได้ผลิตภัณฑ์เป็นเกลือ
266. ข้อ 2 เหตุผล 1. ปฏิกิริยาการแทนที่
2. ปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส Trans – esterification = เปลี่ยนจาก ester ชนิดหนึ่ง ไปเป็น ester อีกชนิดหนึ่ง เช่น
3. ปฏิกิริยาการเพิ่ม
4. ปฏิกิริยาสะปอนนิปิเคชัน Saponification
5. ปฏิกิริยาบอลิเมอไรเซซัน
1. แบบเติม Addition →เกิดกับพันธะคู่
2. แบบควบแน่น Condensation →เกิดกับ ester และ amide n CF2 = CF2→ (CF2 – CF2)n
267. ข้อ 5 เหตุผล 3 – เอทีส– 2 –เมทิลเฮกเซน
1. อ่านสายยาวสุด
2. ได้หมู่แทนที่ จ านวนมาก เลขบอกต าแหน่งน้อย 3. ตัวอักษรมาก่อน = เลขน้อย
ตัวอักษรมาทีหลัง = เลขมาก
4. เขียนเรียงล าดับ ชื่อหมู่แทนที่ (ในภาษาอังกฤษ)
268. ข้อ 3 เหตุผล ไซโคลเฮกเซน
269. ข้อ 1 เหตุผล CH3 (CH2)3 NH2, (CH3 CH2)2 NH, CH3 N (CH3)2
1. CH3 (CH2) 3NH2, (CH3 CH2)2NH, CH3 N (CH3)2
2. (CH3)4 C, (CH3)2 CHCH2 CH3, CH3 (CH2)3 CH3
3. CH3 CH2CH2 OH, CH3CH2 CHO CH3 COOH
4. CH3CH2CH2CH3, CH3CH2 CH = CH2 CH3CH2 C = CH 5. H2 C CH2, CH3 CH = CH2, CH3CH2 CH = CH2
270. ข้อ 5 เหตุผล
เพราะข้อ 5 เป็นปฏิกิริยาแบบแทนที่ + HBL 271. ข้อ 3 เหตุผล ท าปฏิกิริยาไฮโดรลิซิสในกรดได้ผลิตภัณฑ์เป็น
272. ข้อ 4 เหตุผล
273. ข้อ 5 เหตุผล
274. ข้อ 5 เหตุผล alkene X + Br2 C4H8 → C4H8Br2
alkeneY + Br2 C5H12 → C5H11Br + HBr 2C5H102Z + 15O2 → 10CO2 + 10H2O 275. ข้อ 3 เหตุผล Na + R – OH → R – ON +
2 1H2
Na + R – COOH → R – COONa + 2 1H2
NaOH + R – OH →
NaOH + R – COOH →RCOONa + H2O 276. ข้อ 3 เหตุผล
277. ข้อ 5 เหตุผล B > A = D > C
278. ข้อ 5 เหตุผล เกิดพันธะไฮโดรเจนกับโมเลกุลของน ้าได้มากกว่า
279. ข้อ 2 เหตุผล
280. ข้อ 3 เหตุผล
X Y
1 อีเทอร์ ROR แอลกฮอล์ROA
2 เอสเทอร์RCOOR กรดคาร์บอกซิลก RCOOH
3 เอไมด์RCO NH2 เอมีน RNH2
4 แอลดีไฮด์RCHO คีโตน RCOR
5 แอลคีนCxHy ไซโคลแอลเคนCxHy
เพราะต้องมี O อาจเป็น alcohol หรือ ethet(เป็นหมู่ฟังก์ชันที่ 2)
281. ข้อ 4 เหตุผล CH3COCH3 , CH3CONH2 , CH3 CH2 OH กรด = Carboxytic acid
เบส = Amine กลาง = เช่น Amide
Alcoho
282. ข้อ 5 เหตุผล CH3 CH2 CH = CH2< CH3 CH2CH2 OH < CH3 CH2CH2 NH2
283. ข้อ 1 เหตุผล x อาจเป็นไซโคลแอลคีนหรือ + +
4 x y H
Cx y O2→ XCO2 + 2 y H2O C2H12 + 10O2→ 7CO2 + 6H2O
C7H12 + 2Br2→ C7H12Br4
284. ข้อ 4 เหตุผล C6H12 → C เท่า
→ ความไม่อิ่มตัว เท่า (พันธะคู่ + วง) 285. ข้อ 5 เหตุผล C3H8→ 3CO2 3 44
4419
C7H16→7CO2 7 44
100 19
C8H18→8CO2 8 44
114 19
C16H34→16CO2 16 44
226
19 5 44 7019 1120 1130
286. ข้อ 1 เหตุผล
287. ข้อ 3 เหตุผล
