Blurring race and ethnic difference?

En las figuras 9, 10 y 11, se muestran las superficies de respuestas obtenida de la ecuación de la respuesta para peso molecular.

4.6.1 Contornos de respuesta peso molecular

En la figura 9, se muestra como varia el peso molecular en función del tiempo y la relación NaOH/Ls, el peso molecular aumenta a medida que la temperatura y la relación molar bajan. En la fig. 10, se ve como varia el pM, esta vez en función de la temperatura y la relación HCOH/Ls, se observa que a temperaturas desde 35 a 45°C, y baja relación, ocurre un aumento del pM, y a medida que aumentan las variables el pM tiende a caer. En la fig. 11, se confirman las condiciones anteriores, que a menor relaciones de NaOH/Ls y HCOH/Ls, el peso aumentan.

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Figura 9. Superficie de respuesta de factores temperatura y NaOH/Ls, para peso molecular

Figura 10. Superficie de respuesta de factores temperatura y HCOH/Ls, para peso molecular

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Figura 11. Superficie de respuesta de factores NaOH/Ls y HCOH/Ls, para peso molecular

4.6.2 Contornos de respuesta hidroxilos fenólicos

En las figuras siguientes (figs 12, 13 y 14), se ven los gráficos de contorno de respuestas para hidroxilos fenólicos. En la fig.12, se ve bajas temperaturas y a medida que disminuye la relación NaOH/Ls, aumenta la cantidad de OH, y también siguen aumentando cuando a bajas relaciones de NAOH/Ls, se aumenta la temperatura. En la fig. 13, aumenta la cantidad de OH, cuando al dejar constante la relación HCOH/Ls, se aumenta la temperatura. Aquí se ve claramente el efecto de la T2_{, y que cada vez se necesita más temperatura para conseguir el aumento de OH,}

por lo tanto la temperatura no debía aumentar más allá de los 45°C, ya que no se produce un aumento de OH considerable, más allá de esta temperatura.

En la fig.14, se resume lo anterior, que a relaciones medianamente bajas de de NaOH/Ls y HCOH/Ls, aumenta la cantidad de OH.

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Figura 12. Superficie de respuesta de factores temperatura y NaOH/Ls, para Hidroxilos fenólicos

Figura 13. Superficie de respuesta de factores temperatura y HCOH/Ls, Para Hidroxilos fenólicos

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Figura 14. Superficie de respuesta de factoresNAOH/Lsy HCOH/Ls, para Hidroxilos fenólicos

4.6.3 Contornos de respuesta formaldehído libre

En la figura 15, se observa en la grafica, que abajas relaciones molares de NaOH/Ls y a medida que disminuye la relación HCOH/Ls, baja la cantidad de formaldehido no reaccionado o libre, y sigue disminuyendo cuando a bajas relaciones de HCOH/Ls, solo se aumenta la temperatura.

Figura 15. Superficie de respuesta de factores NaOH/Ls y HCOH/LS, para el formaldehído libre.

36 4.7 Condiciones óptimas

Para el peso molecular, las condiciones más apropiadas para un aumento de este, son cuando las relaciones tanto de NaOH/Ls y HCOH/Ls son bajas, y temperaturas de operación bajo los 45°C.

Las condiciones optimas para aumentar la cantidad de OH, son a bajas temperaturas (35-45°C), relaciones molares de NaOH/Ls bajas igualmente. En cuanto a la influencia de la relación molar HCOH/Ls, menor relación molar es lo ideal, esto ya que, relaciones altas, superior a 1,0, implica un consumo innecesario de formaldehido, y además resultaría un proceso más costoso.

Para una mejor reacción del formaldehido, menor formaldehido libre, la relación de HCOH/Ls deben ser bajas y las de NaOH/Ls y de NaOH/Ls más altas.

37 5. CONCLUSIONES

Se logró aumentar la cantidad de OH nativos en la molécula del lignosulfonato de amonio.

El aumento del peso molecular indica que hubo un incremento de la masa de la molécula.

Los modelos no explican muy bien la variabilidad de las respuestas. Se obtuvo para peso molecular un R2 de 76%, donde los factores más significativos fueron las interacciones de Tiempo-NaOH/LS (TNL) y Tiempo-HCOH/Ls (THL), con niveles de confianza al 90%.

Para OH el modelo explica un R2 de 82%, con factores significativos como temperatura, T2 _{y la interacción NL,todas al 99% del nivel de confianza.}

En el formaldehido libre, se obtuvo un R2 de 51%, en donde los factores más influyentes fueron las interacciones NL y HL, ambas con un 95% de nivel de confianza.

Una de las razones por la que los modelos no son significativos, puede ser que hay algún factor que está influyendo en el proceso y que no se tomó en cuenta, como por ejemplo; el tiempo, que aquí se dejó constante.

Se recomienda para la posterioridad, estudiar las respuestas de pM, OH y formaldehído libre, en función del tiempo, o algún otro factor que participe del proceso.

38 6. BIBLIOGRAFÍA

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Anexo 1

ABSTRACT

In the last decade lignosulfonates have been studied for its possible use in phenol- formaldehide resins, partially substituying phenol in the plywood adhesives. To do this, it is required to activate the aromatic rings of lignins and use them as co- polymers in phenolic resins of resol-type.

To actívate lignosulfonates a hydroxymethylation reaction was chosen. The optimal conditions were studied using a composite central experimental design (CCD). The factors studied were; temperature, sodium hydroxide/lignosulfonate relationship (NaOH/Ls) and formaldehide/lignosulfonate (HCOH/Ls) relationship, resulting in 17 experipmets. Molecular weight, phenolic hydroxides and free formaldehide were the responses studied from the model.

This study confirms that temperature control in the reactor was essential to actívate amonium lignosulfonate through a of hydroximethylation reaction. It was also shown that the NaOH/Ls relationship is an important factor in the studied responces.

Below 45°C a NaOH/Ls relationship of 0.5 and a HCOH/Ls relationship of 1.0 maximize both molecular weight and phenolic hydroxiles and the same conditions minimize free formaldehide.

Anexo 2

Instrumentos y equipos utilizados en cada una de las técnicas de caracterización del lignosulfonato de amonio.