Este tipo de enlace se presenta en los metales, que forman agregados en los que no se encuentran átomos, sino iones positivos en posiciones fijas y próximas. ¿Cómo es posible que iones positivos no produzcan repulsión? Esto se debe a que los electrones de valencia se encargan de contrarrestar las repulsiones electrostáticas al actuar como una nube negativa que se desplaza a través de todo el sólido metálico.
Figura 19. (A) trozo de oro, (B) aluminio y (C) titanio.
Se ha observado que a medida que aumenta la carga nuclear del elemento metálico, su enlace se hace más fuerte y la distancia entre los iones, menor, lo que explica el aumento de la densidad y dureza del metal. Asimismo, la existencia de la nube electrónica “móvil”formada por los electrones de valencia explica la alta conductividad eléctrica y de calor de los metales. Este tipo de enlace se representa mediante esferas positivas que forman una red metálica.
Figura 20. Esquema de una red metálica. MÁS QUE QUÍMICA
El nombre del oro (Au) viene del latín aurum que significa amanecer brillante. Gracias al trabajo científico, se ha podido extraer oro puro desde los yacimientos para transformase en uno de los metales más preciados a nivel mundial por sus múltiples
aplicaciones. Es así como el 75% de la producción mundial de este metal se consume en joyería, el 15% en aplicaciones industriales, especialmente en electrónica, y el 10% restante en medicina y odontología.
Algunas de las características de los elementos metálicos son producidas por la naturaleza del enlace metálico:
1.Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio.
2.Los puntos de fusión y ebullición varían notablemente entre los metales. Esto quiere decir que existen diferencias entre las fuerzas de atracción de la nube electrónica móvil de los distintos metales.
3.La conductividad térmica y la conductividad eléctrica son muy elevadas, y se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia. Por esta razón, se usan para hacer ollas, para calentar el agua y como dispositivos para conducir la corriente eléctrica, principalmente el alambre de cobre. 4.Presentan brillo metálico, es decir, reflejan la luz.
5.Son dúctiles, es decir, que pueden ser estirados como alambres. 6.Son maleables, es decir, se pueden hacer láminas con ellos debido a la
enorme movilidad de los electrones de valencia. Esto hace que los cationes metálicos puedan moverse sin producir una rotura.
7.Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor. Esta propiedad es utilizada en las celdas fotovoltaicas para producir corriente eléctrica.
8.Tienden a perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz (fotones), fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico.
En el sitio http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_
A. B. C.
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¡Anímate! Desarrolla en tu cuaderno la siguiente actividad en forma individual, Luego revísala con tu profesor o profesora.
I. Verdadero o Falso: indica si las afirmaciones son falsas o verdaderas. Justifica las falsas.
1. _____ Los electrones que intervienen en un enlace químico son los que se encuentran en los niveles de energía más cercanos al núcleo. 2. _____ Los electrones de valencia en la simbología de Lewis son
representados por cruces o puntos.
3. _____ La regla del octeto indica que los átomos en un enlace químico sólo ceden electrones del último nivel de energía hasta adquirir 8 electrones, es decir, la configuración electrónica del gas noble más cercano.
4. _____ El litio, cuando se estabiliza y alcanza la configuración de gas noble, cumple con la regla del dueto.
5. _____ Los compuestos iónicos disueltos en agua se caracterizan por ser buenos conductores eléctricos.
6. _____ Los enlaces covalentes se clasifican como: simple, doble o triple, atendiendo a la diferencia de electronegatividad de los átomos participantes.
7. _____ En un enlace covalente triple se comparten tres pares electrónicos.
8. _____ Las moléculas poliatómicas están formadas por la unión de tres o más átomos distintos.
9. _____ Los enlaces covalentes coordinados se caracterizan por presentar 6ENigual a cero.
10._____ Sólo las sustancias reticulares forman redes cristalinas.
II. Cuestionario.
Según la información disponible en las páginas anteriores, responde las siguientes preguntas:
1. ¿Qué es un enlace químico?
2. ¿Cómo se forma un enlace químico?
3. Pensando en la vida cotidiana, ¿cuál es la importancia del enlace químico?
4. ¿Qué procedimientos debes ejecutar y qué datos debes tener para determinar el tipo de enlace que tendrá un compuesto?
5. ¿Qué relación se establece entre el tipo de enlace y las propiedades de un compuesto?
6. Según tu experiencia cotidiana, por ejemplo con cables de cobre, láminas de hierro y otros metales, ¿cuál es la importancia de los enlaces metálicos en la vida diaria? Menciona al menos 3 ejemplos.
7. ¿Qué relación puede establecer entre los elementos metálicos (que presentan enlaces metálicos) con el efecto fotoeléctrico?
Habilidades a desarrollar: - Comparación. - Aplicación. - Predicción.
DESAFÍO
CIENTÍFICO
III. Mi proceso de aprendizaje.
Es importante evaluar el nivel de logro que has alcanzado respecto a los aprendizajes esperados. Recuerda utilizar la siguiente simbología:
Logrado (L): Has logrado plenamente.
Medianamente Logrado (ML):Has logrado parcialmente el aprendizaje, aún falta trabajar algunos aspectos.
Por Lograr (PL):Aún no logras el aprendizaje, debes seguir trabajando para hacerlo.
Aspecto por evaluar L ML PL
1. Reconozco los electrones de valencia como actores primordiales en la formación de los enlaces químicos. 2. Entiendo que el enlace químico permite explicar y relacionar
la estructura con la propiedades de las diferentes sustancias y materiales.
3. Comprendo que los átomos pueden formar compuestos iónicos, covalentes o metálicos.
4. He logrado desarrollar o practicar habilidades científicas como la observación, la predicción, el cálculo, establecer relaciones y comprender por medio de las actividades propuestas. 5. Distingo las diferencias fundamentales entre los compuestos
moleculares, reticulares y iónicos.
6. Puedo identificar el tipo de enlace que presenta un compuesto y precisar algunas de sus características más importantes. 7. Diferencio entre compuestos químicos iónicos, covalentes
y metálicos.
8. He sido respetuoso(a) del trabajo de mis compañeros durante los trabajos en equipo y también en la rutina diaria de cada clase.
1. Observa los aprendizajes que has marcado como Logrados (L). ¿A qué factores asocias el éxito obtenido con esos aprendizajes?
2. ¿A qué atribuyes que algunos de tus aprendizajes hayan sido medianamente logrados o no logrados?
3. Enumera en la siguiente tabla los aprendizajes que has marcado como Medianamente Logrado (ML) y Por Lograr (PL) y complétala.
Aprendizajes identificados
Nombra el contenido que se relaciona con el aprendizaje que aún no te
queda muy claro
Nombra el contenido que se relaciona con el aprendizaje que tienes