la F si es falsa: I II III IV V VI VII 0 1 2 A B C J L Q 3 D K M R 4 E P W N S 5 F Z X Y T 6 G H I 7 U Proposiciones V ó F
a) A y B son elementos no metálicos b) N y E son elementos representativos c) Z pertenece al quinto período d) La electronegatividad de L es menor que la de N e) C es un elemento del segundo grupo
f) Los elementos A, D, E, F y G pertenecen al primer período
g) Los átomos del elemento L tienen menor electroafinidad que los de A h) El P.I. de F es menor que la de B
4. Utilizando el mismo esquema de tabla periódica del ejercicio anterior lea cada una de las siguientes afirmaciones. Si son verdaderas encuadre la letra V. Si son falsas encuadre la F y coloque en el espacio en blanco la o las palabras que transformarían en verdadera la
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proposición falsa modificando solamente el o los términos subrayados:
a) Los elementos, L, M y N son gases nobles b) La electronegatividad de Z es mayor que la de M c) Los electrones del nivel más externo de C son dos. d) J es un metal.
e) C posee tres electrones en el último nivel ocupado. g) W no conduce la corriente eléctrica en estado sólido. h) La electronegatividad de L es mayor que la de K. j) H e I son no metales. V - F V - F V - F V - F V - F V - F V - F V - F 5. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
i. 1s2 2s2 2p6 3s1 ii. 1s2 2s2 2p4
Indicar:
a) Grupo y período al que pertenecen los elementos. b) Número de protones.
c) Indicar si la electronegatividad, potencial de ionización y carácter metálico del elemento del inciso i. será mayor o menor que el del inciso ii.
6. Dada la especie: Z35 17
Indique:
i) ¿Cuántos protones, neutrones y electrones posee? ii) Escriba la configuración electrónica correspondiente iii) Indique si tendrá o no propiedades metálicas.
7. De las siguientes parejas de elementos indique cual de ellos tiene mayor radio atómico: a. Se ó Te b. Si ó S c. Si ó F d. Si ó Sn e. Si ó Al f. Si ó C
8. Ordene las siguientes series de elementos en orden decreciente de radio atómico a) N Mg Al Si
b) O S Se Te
9) Los números cuánticos ennumerados abajo corresponden a cuatro electrones diferentes del mismo átomo. Ordénelos en orden de energía creciente.
a) n=6; l= 0; m= 0; s= +½ b) n=3; l= 2; m= +1; s= +½ c) n=3; l= 2; m= -2; s= +½ d) n=3; l= 2; m=+1; s= -½
10. Completar el siguiente cuadro:
Símbolo Z A p e- N Configuración Electrónica
C 6 6
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Secretaria de Ciencia y Tecnología – Editorial Científica Universitaria ISBN: 978-987-661-040-6 S 32 16 K+ 20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 O-2 10 8 Mn 25 55 Ag 108 [Kr] 5s2 4d9 Rb+ 85 37 Zn 30 35
11.Dados los siguientes elementos: 147X; 157Y; 136Z podemos decir que: a. X e Y son isótopos del nitrógeno y Z es un isótopo del C. b. X es un isótopo del nitrógeno, Y y Z son isótopos del Z.
c. X, Y y Z son isótopos del nitrógeno, sólo que Z ha perdido un electrón, siendo su representación es N+.
d. X, Y y Z son tres isótopos del C, X posee un electrón más que Z e Y dos más. e. Los datos aportados no son suficientes para establecer identidad del elemento y su
variedad isotópica.
12. La configuración para el elemento perteneciente al período 4 grupo V es: a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3d10 3p6 4s2 4p3
13. ¿Sería de esperarse que exista un ion Mg+3 en un compuesto? ¿Por qué si? o ¿Por qué no? ¿Y un ion Al+3?
14. Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos e iones:
a) Ar b) K+ c) Ca2+
15. Un átomo del elemento E pierde tres electrones, formando un ion que es isoelectrónico con el segundo gas noble.
a) Determinar el número de neutrones de un isótopo de E de número de masa 28. b) Dar la configuración electrónica externa de un átomo del elemento E.
c) Indicar el número de protones del ion X 2+ que tiene cinco electrones más que E.
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Trabajo Práctico Nº 4. (AULA) Enlace Químico
1-Escribe la fórmula de los iones que se obtienen cuando los siguientes elementos metálicos pierden los electrones de su nivel más externo:
a) calcio b) rubidio c) aluminio
2- Indicar verdadero (V) o falso (F). Justifique su elección
a) El cloruro de cesio es buen conductor de la corriente eléctrica en estado sólido. b) El fluoruro de magnesio tiene mayor punto de fusión que el oxigeno.
c) Las moléculas de metanol (H3C – OH) se atraen entre sí por fuerzas de London. d) La mayoría delos compuestos iónicos son solubles en agua.
e) El anhídrido hipocloroso:
• Presenta solo uniones covalentes simples • Tiene uniones covalentes polares
• Es buen conductor de la electricidad
• Tiene puntos de fusión y ebullición muy elevados.
3-Escribe la fórmula de los iones negativos que se obtienen cuando los siguientes elementos ganan los electrones suficientes para adquirir la configuración electrónica de un gas noble:
a) H b) Br c) As d) Si
4-Escribe la fórmula del compuesto iónico que se obtiene cuando se reúnen los siguientes cationes y aniones:
a) K+ y S2- b) Ca2+ y O2- c) Al3+ y O2-
5-Explica por qué la fórmula del fluoruro de calcio es CaF2, y muestra que los iones de
este compuesto tienen ocho electrones en su último nivel electrónico.
6-Calcula la diferencia de electronegatividades e identifica el tipo de enlace presente entre los átomos de los siguientes compuestos:
a) Na2S b) Hg c) Li2O d) GaN e) OF2
7- Representar y clasificar los enlaces químicos entre a-7X y M ( A = 40 y nº de neutrones: 20)
b-R (G:5 P:3) y T (G:7 P4)
c-T (del ejercicio b) y Q (G: 6 P: 2) para formar T2 Q5
8-Da una explicación a los puntos de ebullición (en ºC) de los fluoruros de los elementos del tercer período:
NaF MgF2 AlF3 SiF4 PF5 SF6
988 1266 1291 -90 -94 50
9-Los enlaces entre los siguientes pares de elementos son covalentes. Ordénalos de acuerdo con su polaridad, de menor a mayor:
a) H Cl b) H C c) H F d) H O e) H H 10- Marcar con X la respuesta correcta:
i-La unión iónica se produce entre un elemento de bajo potencial de ionización y otro de: a- baja afinidad electrónica
b- baja electronegatividad c- bajo P.I.
d- elevada afinidad electrónica ii-En la unión covalente los átomos:
a) comparten e- b) ceden e- c) transfieren e- d) ganan e-
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Secretaria de Ciencia y Tecnología – Editorial Científica Universitaria ISBN: 978-987-661-040-6 es: a) iónica b) covalente no polar c) covalente coordinada d) covalente polar
iv-Cuando el par de e- es aportado por uno solo de los átomos, la unión es: a) iónica
b) covalente no polar c) covalente polar d) covalente coordinada
11-Trazar los diagramas electrónicos de puntos para cada uno de los siguientes átomos. a) Germanio b) Calcio c) Neón d) Aluminio e) Azufre f) Yodo
12- En las siguientes representaciones indicar tipo de unión química que presenta y por qué:
a- Mg+² [ O ]² - b- Cl Cl
13-Para cada uno de los siguientes pares de elementos: bario y cloro; fósforo e hidrógeno; yodo y oxigeno; silicio y azufre; oxigeno y aluminio.
a-Escribir la notación de Lewis de los compuestos que forman. b-Clasificar las uniones químicas representadas.
c-Escribir la fórmula desarrollada y la fórmula molecular de la sustancia correspondiente.
14-Utilizando la tabla de electronegatividades, ordenar los siguientes compuestos por polaridad creciente: H Cl, NH3, LiF, Br2 , SO2, H2S, NaCl
15-Pronosticar la geometría de las siguientes moléculas e indicar si serán polares o no: H2O, F2 , CH4 , CH3 Cl, PH3, CO2
16- Indique el tipo de union y trace los diagramas electrónicos de puntos y guiones para las siguientes moléculas:
b- H C N c- Ca (OH)2 d- H2 SO3 e- H NO2 f- H CL O3 g- AL2 (SO4)3 h- Na2 CO3
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Trabajo Práctico Nº5. (LABORATORIO)
Propiedades de los compuestos químicos según el tipo deEnlace