6. Analysis of research results
6.3. Choice of saving products
6.3.2. Why do they make mistakes?
Fecha de cumplimentación 20-Junio-2007
1.- Datos de la Asignatura
Titulación Licenciado en Química Centro Facultad de Ciencias Químicas
Denominación Química Analítica Código 16154
Plan 2001 Ciclo Primero Curso Segundo
Carácter1 Troncal Periodicidad2 Anual
Créditos LRU T 7.5 P 3 De Campo Cred. ECTS
Área Química Analítica
Departamento Química Analítica, Nuitrición y Bromatología
Aula / Horario / grupo Aula B-2Aula B-1 M, X, J y V: 11-12 hM, X, J y V: 11-12 h Grupo AGrupo B Laboratorio/ Horario /
grupo
Informática / Horario / grupo
Plataforma Virtual Plataforma: URL de Acceso:
1 Troncal, Obligatoria, Optativa (abreviatura T, B, O) 2 Anual, 1º Cuatrimestre, 2º Cuatrimestre (A , C1, C2).
Datos del profesorado*
Profesor Responsable
/Coordinador Jesús Hernández Méndez
Departamento Química Analítica, Nutrición y Bromatología
Área Química Analítica
Despacho C-1510 Grupo / s A Horario de tutorías M, X, J de 17.00 a 19.00 horas
URL Web
E-mail [email protected] Teléfono 923 294483
Profesor Rita Carabias Martinez
Departamento Química Analítica, Nutrición y Bromatología
Área Química Analítica
Centro Facultad de Ciencias Químicas
Despacho C-1117 Grupo / s B
Horario de tutorías L, X, V de 12.00 a 14.00 horas URL Web
E-mail [email protected] Teléfono 923 294483
Profesor Claudio González Pérez
Departamento Química Analítica, Nutrición y Bromatología
Área Química Analítica
Centro Facultad de Ciencias Químicas
Despacho C-1508 Grupo / s B
Horario de tutorías L, X, V de 9.00 a 11.00 horas URL Web
E-mail [email protected] Teléfono 923 294483
Profesor Jose Luis Perez Pavón
Departamento Química Analítica, Nutrición y Bromatología
Área Química Analítica
Centro Facultad de Ciencias Químicas
Despacho C-1113 Grupo / s A
Horario de tutorías L, X, V de 17.00 a 19.00 horas URL Web
E-mail [email protected] Teléfono 923294483
* Caso de que sea una asignatura impartida por más de un docente.
*Esta tabla se repetirá tantas veces como sea necesario, en el caso de que sean varios docentes los responsables de impartir la materia, dedicando una tabla para cada docente.
2.- Sentido de la materia en el plan de estudios*
Bloque formativo al que pertenece la materia
La materia “Química Analítica” puede considerarse como punto de arranque de las demás materias troncales, obligatorias y optativas, tanto teórico-prácticas como exclusivamente de laboratorio, del Plan de Estudios de Licenciado en Química bajo la responsabilidad del Departamento de Química Analítica, Nutrición y Bromatología de la Universidad de Salamanca:
− Asignaturas teórico-prácticas: Métodos de Separación y Análisis Instrumental (O), Química Analítica Avanzada (T),
− Asignaturas prácticas de laboratorio: Introducción a la Experimentación en Química Analítica (T) y Experimentación en Química Analítica (T). − así como para las asignaturas optativas ofrecidas por este área de conocimiento: Química Ambiental (Op), Química Electroanalítica (Op),
Espectroscopía Analítica (Op) Química Analítica del Medio Ambiente (Op), Química Bioanalítica (Op), entre otras. Papel de la asignatura dentro del Bloque formativo y del Plan de Estudios.
En esta asignatura se imparten conceptos básicos de la disciplina Química Analítica y se inicia a los alumnos en los métodos analíticos absolutos o no instrumentales
Perfil profesional.
Interés de la materia para una profesión futura.
*Esta información se puede obtener, en la mayoría de los casos, en los libros blancos de la ANECA para cada titulación. http://www.aneca.es/modal_eval/conver_docs_titulos.html.
3.- Recomendaciones previas*
Prerrequisitos: No tiene
Recomendaciones: Es conveniente que los estudiantes tengan conocimientos previos de Algebra y Estadística elementales, así como de Química, especialmente los relacionados con los equilibrios iónicos en disolución y los pertinentes cálculos elementales.
* Requisitos previos o mínimos que en algunas materias son necesarios para cursar la asignatura (asignaturas previas, conocimientos concretos, habilidades y destrezas determinadas,…)
Datos Metodológicos
4.- Objetivos de la asignatura (Generales y Específicos)
* Obtener una visión general de la Química Analítica como ciencia dedicada a la obtención de información química de calidad para la resolución de problemas, haciendo especial hincapié en las etapas fundamentales del proceso analítico.
* Alcanzar un conocimiento básico del equilibrio químico y de sus aplicaciones en los procesos analíticos.
* Introducir al alumno en los fundamentos teóricos de las técnicas analíticas más básicas y de mayor aplicación en Química Analítica, familiarizándolo con la terminología propia del Análisis y mostrándole una metodología de trabajo de claro enfoque analítico, que le permita abordar en el futuro el estudio de cualquier otra técnica.
* Promover la resolución de problemas analíticos y numéricos sobre los contenidos específicos de las materias, enfatizándolo es estimular la iniciativa del estudiante.
5.- Contenidos
Tema 1. Introducción y conceptos generales. Objeto y finalidad de la Química Analítica. Cla sificación de los métodos analíticos. Etapas del método analítico. Electrolitos. Interacción entre solutos iónicos y agua. Actividad y coeficientes de actividad. Equilibrio químico. Concepto ter- modinámico del equilibrio. Energía libre normal de reacción. Energía libre y constante de equi librio. Factores que afectan al equilibrio.
Tema 2. Reacciones ácido-base. Ácidos y bases. Fuerza de los ácidos y de las bases. Auto protólisis del agua. Sistemas ácido base. Cálculo de concentraciones en el equilibrio. Acidos y bases fuertes. Acidos y bases débiles. Sistemas monoprótidos. Cálculos gráficos. Diagrama logarítmico log C-pH. Sistema poliprótido. Diagrama log C-pH para sistemas poliprótidos. Especie anfótera. Mezclas de ácidos y bases de un sistema poliprótido. Interacción entre ácido y bases de sistemas diferentes. Interacción entre ácidos. Interacción entre bases. Disoluciones reguladoras.
Tema 3. Tratamiento estadístico de los resultados analíticos. Exactitud y precisión. Errores. Intervalos de confianza. Transmisión de errores. Tema 4. Introducción al análisis volumétrico. Concepto y fundamentos. Reacciones químicas en análisis volumétrico. Clasificación de los métodos volumétricos. Patrones primarios. Disolu ciones valoradas. Curvas de valoración. Detección del punto final. Error de valoración. Indicado- res. Cálculos.
Tema 5. Volumetrías ácido-base. Fundamentos y curvas de valoración. Detección del punto final: indicadores y métodos físico-químicos. Errores. Patrones primarios ácidos y básicos. Apli caciones. Método de Kjeldahl. Volumetrías ácido-base en medios no acuosos: fundamento, métodos y aplicaciones.
Tema 6. Reacciones de formación de complejos. Compuestos de coordinación. Equilibrios y constantes de formación. Diagrama de equilibrio log C-pL. Sistemas de formación de comple jos. Cálculo de concentraciones en el equilibrio. Sistemas de índice de coordinación unidad. Sistemas de índice de coordinación superior a la unidad. Mezcla de especies de un mismo sis tema. Constantes condicionales. Definición y tratamiento general. Cálculo del coeficiente α. Representaciones gráficas de logα y logk’. Aplicaciones analíticas de la formación de comple jos.
Tema 7. Volumetrías de formación de complejos. Fundamentos. Valoraciones complexomé tricas. Curvas de valoración. Indicadores metalocrómicos. Métodos. Aplicaciones. Fundamento, métodos y aplicaciones de otras valoraciones de formación de complejos.
Tema 8. Reacciones de precipitación. Equilibrio de precipitación. Condiciones de precipita ción y de disolución. Comienzo y final de precipitación. Precipitación fraccionada. Factores que afectan a la solubilidad de precipitados. Factores que afectan al valor de Ks. Factores que afec tan al valor del producto iónico. Reacciones de desplazamiento. Tema 9. Análisis gravimétríco. Fundamentos y clasificación de los métodos de análisis gravi- métrico. Aspectos físicos de la precipitación: formación y evolución de los precipitados. El esta do coloidal en Química Analítica. Etapas del análisis gravimétrico. Aplicaciones.
Tema 10. Volumetrías de precipitación. Fundamentos y curvas de valoración. Detección del punto final: indicadores químicos y métodos físico- químicos. Errores. Disoluciones valorantes. Aplicaciones analíticas.
Tema 11. Reacciones de óxido-reducción. Sistemas redox. Potencial de electrodo. Ecuación de Nernst. Aplicación de la ecuación de Nernst a distintos tipos de sistemas. Previsión de reac ciones redox. Constante de equilibrio y potencial de equilibrio. Factores que modifican el potencial. Dismutación y estabilización de grados de oxidación. Factores que afectan a la dis mutación y estabilización. Sistemas redox del agua. Oxidantes y reductores más utilizados en Química Analítica.
Tema 12. Volumetrías de óxido-reducción. Fundamento. Aspectos cinéticos. Curvas de valo ración. Indicación del punto final. Oxidaciones y reducciones previas. Valoraciones con perman ganato, dicromato y cerio(IV). Métodos con yodo (yodimetrías y yodometrías). Determinación de compuestos orgánicos. Valoraciones con agentes reductores.
6.- Competencias a adquirir*
Competencias Específicas. (En relación a los conocimientos, habilidades. y actitudes: conocimientos destrezas, actitudes &)
Se trata de una asignatura de primer ciclo, por lo que las competencias a adquirir deben servir de base para el refuerzo y ampliación en los cursos siguientes de la Licenciatura
Transversales: (Competencias Instrumentales: <cognitivas, metodológicas, tecnológicas o lingüísticas>; Competencias Interpersonales <indivi- duales y sociales>; o Competencias Sistémicas. <organización, capacidad emprendedora y liderazgo>
Cognitivas (saber): terminología química y nomenclatura. Tipos de reacciones químicas. Introducción a los procesos de medida en Química. Conocimiento de los equilibrios iónicos en disolución y de las técnicas analíticas clásicas asociadas.
Procedimentales/instrumen
tales (saber hacer): Capacidad para demostrar conocimiento y comprensión de los conceptos esenciales en la Química Analítica. Resolución de problemas cuantitativos. Procesar datos para generar información química. Reconocer y analizar problemas analíticos generados por demandas de información química. Conocer los principios y buenas prácticas de valoraciones y gravimetrías.
Actitudinales (ser): Fomentar el aprendizaje autónomo combinado con el aprendizaje de grupo. Entrenamiento inicial para las exposiciones, tanto orales como escritas. Inicio del fomento de las iniciativas estudiantiles en el sistema enseñanza-aprendizaje.
*Según la clasificación establecida por la ANECA, esta tabla puede ser más adecuada para las asignaturas que ya están adaptadas al modelo del EEES. En los documentos
recogidos por la ANECA para cada titulación, se especifican las competencias tanto específicas como transversales o genéricas. Esta relación de competencias se puede consultar en: http://www.aneca.es/modal_eval/conver_docs_titulos.html
7.- Metodologías
1. Clases de teoría: En las que el profesor explica los conceptos y fundamentos teóricos básicos de cada uno de los temas del programa de la asignatura, estructurado en 5 bloques principales:
a) Metodología en Química Analítica
b) Equilibrio ácido-base. Volumetrías ácido-base
c) Equilibrio de formación de complejos, Volumetrías de complejos d) Equilibrios de precipitación. Volumetrías de precipitación y Gravimetrías e) Equilibrios de oxidación-reducción. Volumetrías redox.
2. Seminarios: Durantes éstos se resolverán problemas numéricos y se resolverán dudas acerca de los contenidos teóricos. Se impartirán en horario lectivo.
3. Tutorías: En ésta se podrán realizar consultas individualizas con el profesor sobre dudas, problemas, rendimiento académico, calificaciones, exámenes, etc. Igualmente se destinarán a concertar reuniones entre el profesor y los grupos de trabajo de alumnos, con objeto de resolver dudas
8.- Previsión de Técnicas (Estrategias) Docentes*
Opcional para asignaturas de cualquier curso
Horas presenciales Horas no presenciales Horas totales
Clases magistrales 70 105 175 Clases prácticas Seminarios 27 81 108 Exposiciones y debates Tutorías Actividades no presenciales Preparación de trabajos Otras actividades Exámenes 8 32 40 TOTAL 105 218,0 323
*Esta tabla está pensada para aquellas asignaturas que no han sido planificadas teniendo en cuenta los créditos ECTS.
9.- Recursos
Libros de consulta para el alumno
Laitinen, H.A. y Harris,W.E., Análisis Químico Ed.Reverté. 1982.
Burriel Martí, F.; Lucena Conde, F.; Arribas Jimeno, S. y Hernández Méndez, J. Química Analítica Cualitativa. Ed.Paraninfo 1989. Miller, J. C. y Miller, J. N., Estadística para Química Analítica, Ed.Addison-Wesley Interoamerica na. 1993.
Christian, G.D., Analytical Chemistry, 5’ Ed., J. Wiley and Sons. 1994.
Skoog, D.A.; West, D. M.; Holler, F. J. yb Crouch, S. R., 7’ Ed., McGraw-Hill, 2001. Harris, D.C., Análisis Químico Cuantitativo, 2’ Ed. Ed.Reverté S.A.. 2001. Otras referencias bibliográficas, electrónicas o cualquier otro tipo de recurso.
10.- Evaluación
Consideraciones Generales
La evaluación de la asignatura consistirá en un examen parcial eliminatorio de materia y un examen final. Ambos exámenes constarán de cinco cuestiones teóricas y 3-4 problemas numérico/analíticos que podrán resolverse con posconocimientos adquiridos en las clases prácticas de seminario.
Criterios de evaluación Instrumentos de evaluación Recomendaciones para la evaluación. Recomendaciones para la recuperación.
Fecha de cumplimentación 08.07.2007
1.- Datos de la Asignatura
Titulación Licenciado en Química Centro Facultad de Ciencias Químicas
Denominación Química Física Código 16155
Plan 2001 Ciclo Primero Curso Segundo
Carácter1 T Periodicidad2 Anual (A)
Créditos LRU T 7.5 P 3.0 De Campo Cred. ECTS
Área Química Física Departamento Química Física Aula / Horario / grupo Aula B-2Aula B-1
1º cuatrimestre: L, M y J: 10-11 h y X 9-10h 2º cuatrimestre: L y M:10-11h, X:9-10h Grupo A Grupo B Laboratorio/ Horario / grupo Informática / Horario / grupo
Plataforma Virtual Plataforma: URL de Acceso:
1 Troncal, Obligatoria, Optativa (abreviatura T, B, O) 2 Anual, 1º Cuatrimestre, 2º Cuatrimestre (A , C1, C2).
Datos del profesorado*
Profesor Responsable
/Coordinador José Luis González Hernández Departamento Química Física
Área Química Física
Centro Facultad de Ciencias Químicas
Despacho C3504 Grupo / s A
Horario de tutorías L, M J y V: 11-12h. X: 10-12h URL Web http://fisquim.usal.eshttp://web.usal.es/jlgh93 /Grupo A)
E-mail [email protected] Teléfono 923 294478
Profesor Mª de las Mercedes Velázquez Salicio Departamento Química Física
Área Química Física
Centro Química Física
Despacho C2504 Grupo / s B (C2)
Horario de tutorías L, M y J: 9 – 11h URL Web
E-mail [email protected] Teléfono 923 294500 (Ext. 1547) Profesor Ángeles del Arco Vicente
Departamento Química Física
Área Química Física
Centro Química Física
Despacho C2506 Grupo / s B (C1)
Horario de tutorías L, M y X: 11.30 – 13.30h URL Web
E-mail [email protected] Teléfono 923 294478
* Caso de que sea una asignatura impartida por más de un docente.
2.- Sentido de la materia en el plan de estudios*
Bloque formativo al que pertenece la materia Enlace y estructura de la materia (16151) Fundamentos de Química (16147) Estructura atómica y molecular (16159)
Introducción a la experimentación en Química Física (16158) Termodinámica estadística (16175)
Química Física avanzada (16170) Experimentación en Química Física (16177)
Papel de la asignatura dentro del Bloque formativo y del Plan de Estudios.
El conocimiento de los fundamentos teóricos de la metodología microscópica y macroscópica en el estudio de la materia en y fuera del equilibrio Perfil profesional.
• Industria química
• Docencia: Universitaria y no universitaria
• Química aplicada: Sanidad, controles de calidad, medio ambiente… • Investigación
*Esta información se puede obtener, en la mayoría de los casos, en los libros blancos de la ANECA para cada titulación. http://www.aneca.es/modal_eval/conver_docs_titulos. html.
3.- Recomendaciones previas*
Haber cursado:
16147: Fundamentos de Química
16151: Enlace químico y estructura de la materia 16145: Cálculo y Álgebra
16146: Mecánica y Termodinámica
* Requisitos previos o mínimos que en algunas materias son necesarios para cursar la asignatura (asignaturas previas, conocimientos concretos, habilidades y destrezas determinadas,…)
Datos Metodológicos
4.- Objetivos de la asignatura (Generales y Específicos)
Generales:
Adquirir los conocimientos teóricos necesarios para comprender el comportamiento macroscópico y microscópico de la materia y los cambios asociados a las reacciones químicas.
Específicos:
• Inculcar en los estudiantes por el aprendizaje de la Química Física que les permita valorar sus aplicaciones en diferentes contextos. • Proporcionar a los estudiantes una base sólida y equilibrada de conocimientos quimico físicos y destrezas prácticas.
• Desarrollar en los estudiantes la habilidad para aplicar sus conocimientos quimico físicos, teóricos y prácticos, a soluciones de problemas en Química o áreas multidisciplinares.
• Generar en los estudiantes la capacidad de valorar la importancia de la Química en el contexto industrial, económico, medioambiental y social.
5.- Contenidos
Programa teórico: I. Mecánica cuántica
I.1. Fundamentos de mecánica cuántica
I.2. Soluciones simples de la ecuación de Schrödinger. II. Termodinámica química
II.1. Funciones de energía. Potencial químico II.2. Equilibrios de fase en cuerpos puros. II.3. Equilibrios en disolución.
II.4. Equilibrio químico. III. Cinética química III.1. Cinética formal
III.2. Métodos experimentales en cinética III.3. Cinética molecular
III.4. Reacciones en disolución III.5. Reacciones en cadena IV. Electroquímica
IV.1. Electroquímica de equilibrio IV.2. La interfase electrizada IV.3. Cinética electródica
6.- Competencias a adquirir*
Competencias Específicas. (En relación a los conocimientos, habilidades. y actitudes: conocimientos destrezas, actitudes &)
Transversales: (Competencias Instrumentales: <cognitivas, metodológicas, tecnológicas o lingüísticas>; Competencias Interpersonales <indivi- duales y sociales>; o Competencias Sistémicas. <organización, capacidad emprendedora y liderazgo>
*Según la clasificación establecida por la ANECA, esta tabla puede ser más adecuada para las asignaturas que ya están adaptadas al modelo del EEES. En los documentos recogidos por la ANECA para cada titulación, se especifican las competencias tanto específicas como transversales o genéricas. Esta relación de competencias se puede consultar en: http://www.aneca.es/modal_eval/conver_docs_titulos.html
7.- Metodologías
La asignatura se ha dividido en 4 grandes apartados, con un total de 14 temas. En el primer cuatrimestre se impartirán los apartados I y II, y en el segundo cuatrimestre los apartados III y IV. Las clases son magistrales utilizando power-point y otros medios audiovisuales. Los alumnos disponen de material complementario con anterioridad al desarrollo concreto del tema bien en la fotocopiadora o en la web.
A lo largo del curso el profesor les indicará bibliografía específica de consulta
Una hora a la semana se dedicará a la resolución de problemas que han sido entregados a los alumnos previamente.
Los alumnos podrán acudir a las tutorías para que el profesor les oriente sobre cuestiones relativas al desarrollo de la asignatura.
8.- Previsión de Técnicas (Estrategias) Docentes*
Opcional para asignaturas de cualquier curso
Horas presenciales Horas no presenciales Horas totales
Clases magistrales 67 100,5 167,5 Clases prácticas Seminarios 27 81 108 Exposiciones y debates Tutorías Actividades no presenciales Preparación de trabajos Otras actividades 7 7 Exámenes 4 16 20 TOTAL 105 197,5 302,5
*Esta tabla está pensada para aquellas asignaturas que no han sido planificadas teniendo en cuenta los créditos ECTS.
9.- Recursos
Libros de consulta para el alumno
Atkins P.W. “Química Física”.Varias ediciones en castellano e inglés Levine I.N. “Fisicoquímica” (2 vol.). 5ª ed. McGraw Hill. 2004 Engel T y Reid Ph. “Química Física” Pearson Ed. 2006 Levine I.N. “Química cuántica” 5ª Ed. Prentice-Hall. 2001
Logan S.R. “Fundamentos de Cinética química”. Addison-Wesley. 2000 Rodríguez Renuncio y col. “Termodinámica química”. Síntesis 1998 Levine I.N. “Problemas de fisicoquímica” Serie Schaun, McGraw-Hill. 2005
Otras referencias bibliográficas, electrónicas o cualquier otro tipo de recurso. Lowe J.P. “Quantum chemistry” 2º ed. Academic Press 1981
Journal of. Chemical Education.
IUPAC. Magnitudes unidades y símbolos en Química Física. Ed. Centro de Estudios Ramón Areces S.A. Madrid 1999
10.- Evaluación
Consideraciones Generales
Se realizará un examen escrito al final del primer cuatrimestre que consistirá en la resolución de problemas y cuestiones teóricas de los apartados I y II. Se eliminará esta parte si se obtiene una calificación igual o superior a 6.0 sobre un máximo de 10.
Al final del segundo cuatrimestre se realizará un examen global o parcial (apartados III y IV) según el caso, de iguales características al realizado en el primer cuatrimestre..
Criterios de evaluación
Se valorará el planteamiento, resolución y crítica del resultado de los problemas. Es imprescindible el razonamiento en todas las respuestas.
Instrumentos de evaluación
Examen escrito en las fechas acordadas en el calendario académico de la Junta de Facultad Recomendaciones para la evaluación.
Recomendaciones para la recuperación. Realizar un trabajo continuado a lo largo del curso
Trabajar no solo los problemas propuestos por el profesor sino otros que existen en los textos generales recomendados al alumno. Asistir a las tutorías.
16156 SIMETRÍA Y TOPOLOGÍA MOLECULAR