Recommendations for Future Research

ENLACE INTERMOLECULAR

1. ¿Con qué nombre no se le conoce a las fuerzas de atracción entre moléculas?

A) Enlace intermolecular B) Fuerzas de interacción molecular C) Fuerzas de Vander Waals D) Fuerzas ión-dipolo E) Enlace entre moléculas 2. ¿En qué sustancia predomina

enlace dipolo-dipolo? I. H₂S II. NH₃ III. CO₂ A) Solo I B) Solo II C) I y III D) II y III E) I y II

3. ¿En qué sustancia predomina Enlace puente hidrógeno? I. HClO₄ II. HNO₃ III. CH₃COOH IV. KClO₄ A) I y IV B) Solo IV C) I y II D) II y III E) I, II y III

4. ¿En qué sustancia predomina las fuerzas de London? I. O₃ II. F₂ III. Ne IV. BH₃ V. CH₃OH A) I, II y III B) II, III y IV C) I y V D) Solo V E) I, II, III y IV

5. ¿En qué sustancia hay mayor fuerza intermolecular? A) NH₃ B) CH₃CH₂OH C) H₂O D) CH₂OH CHOH CH₂OH E) CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃ 6. Respecto al H₂SO₄ es correcto: I. Su molécula es polar.

II. Entre sus moléculas hay fuer- zas de: London, Keesom y puente hidrógeno.

III. Hierve a mayor temperatura que el H₂O.

A) Solo I B) II C) III D) I y III E) Todas

7. En una sustancia de molécula apolar no se cumple:

I. Su momento dipolar es cero. II. Entre sus moléculas predominan

las fuerzas de London. III. Posee alto punto de ebullición. IV. La presión de su vapor es alto.

A) I B) II

C) III D) IV E) I y III

8. Marque la secuencia correcta respecto a las fuerzas de atracción entre moléculas apolares

I. Son fuerzas de atracción electrostática.

II. Explican la licuefacción de los gases.

III. A mayor distancia intermolecular mayor fuerza de atracción. A) VVV B) FVV C) VFV D) VVF E) VFV

9. La licuefacción de los gases se debe a la: A) Existencia del enlace

covalente.

B) Existencia del enlace interatómico.

Resolución:

La presión de vapor de un líquido es el conjunto de choques de las moléculas de vapor contra las paredes del recipiente que lo contiene a cierta temperatura.

Respuesta: C) Depende de la tem-

peratura y de la naturaleza del líquido.

Problema 3

¿Cuál de las siguientes sustancias se espera que tenga el menor punto de ebullición?

A) O₂ B) HF C)

C

Resolución:

A menor fuerza intermolecular menor es la temperatura de ebullición.

Respuesta: A) O₂

C) Compartición de electrones entre átomos de elementos no metálicos.

D) Alta diferencia de electrone- gatividades de sus elementos. E) Existencia de fuerzas de Van

der Waals.

10. Respecto a las Fuerzas de Keeson, que es un tipo de enlace intermolecular. Indicar verdadero (V) o falso (F), según corresponda: I. Es la atracción entre moléculas

apolares.

II. También se dice que es un enlace dipolo - dipolo inducido. III. Es la fuerza de atracción entre dipolo naturales permanentes. IV. Esta presente en la acetona

(CH₃COCH₃)

A) VVVV B) FFVV C) VVFF D) FVFV E) VFVF

11. Ordenar las sustancias líquidas: H₂T e , H₂S , H₂S e ; e n o r d e n creciente a sus fuerzas de interacción intermolecular. A) H₂Te, H₂S, H₂Se B) H₂S, H₂Te, H₂Se C) H₂Se, H₂S, H₂Te D) H2Te, H2Se,H2S E) H2S, H2Se, H2Te

12. El incremento del volumen del agua líquida cuando pasa al estado sólido (hielo común) se debe a la existencia de:

A) Enlace Iónico B) Enlace covalente

C) Enlace Puente Hidrógeno D) Las fuerzas de Van der Waals E) Enlace Metálico

13. Para las siguientes sustancias: I. C₃H₈ II. BBr₃ III. BF₃ IV. BI₃ V. BC_l3

Ordenar de manera creciente, de acuerdo a su temperatura de ebullición:

A) II, IV, III, I, V B) I, III, V, II, IV C) II, III, IV, I, V D) IV, V, II, I, III E) V, IV, II, III, I

14. Ordenar de menor a mayor temperatura de ebullición de los siguientes compuestos: I. HF II. C₂H₆ III. HCOOH III. CH₃COCH₃ A) II < I < III < IV B) IV < III < I < II C) II < I < IV < III D) I < IV < II < III E) III < I < II < IV 15. En la mezcla binaria H₂O y CO₂, a elevada presión predomina el enlace.

A) Puente - Hidrógeno B) Dipolo - Dipolo

C) Dipolo - Dipolo inducido D) Dipolo - instantáneo E) Fuerzas de London

16. La licuefacción de los gases de debe a la existencia de fuerzas de atracción intermolecular, la cual depende de la polaridad o apolaridad de las moléculas. Si se tienen los siguientes gases. NH₃ ; CH₄ ; C₂H₆. ¿Cuál es el orden de la licuefacción? A) NH₃ < C₂H₆ < CH₄ B) CH₄ < NH₃ < C₂H₆ C) C₂H₆ < NH₃ < CH₄ D) NH₃ < CH₄ < C₂H₆ E) CH₄ < C₂H₆ < NH₃ 17. Identifique la alternativa incorrecta, respecto a las fuerzas de London.

A) Son de naturaleza elec- trostática.

B) La interacción dipolo - dipolo in- ducido, se incrementa cuando mayor es la presión del sistema. C) Ello explicaría la licuefaccíon de

los gases.

D) También se les denomina en forma genérica interacciones de Van der Waals.

E) No aparecen moléculas polares. 18. En qué sustancia predomina el enlace: Dipolo - Dipolo y Puente Hidrógeno respectivamente. A) NH₃ y H₂O B) N₂ y CH₃C_l C) HC_{l y CH4} D) CH₃OH y HCOOH E) HCHO y HCOOH

19. Indique verdadero (V) o falso (F), respecto a las fuerzas de London: I. Se da por atracción de dipolos inducidos entre moléculas apolares

II. Se presenta solo en moléculas polares

III. Son fuerzas muy intensas debido a que son de corto enlace

IV. Esta presente en el CO₂ ; C₂H₆ ; CC_l4 ; etc. A) FFVV B) VVFV C) FFFV D) VFFV E) VVFF

20. Indique la tema de sustancias que forman enlace: Puente Hidrógeno, Dipolo - Dipolo y Fuerzas de London, respectivamente. I. HC_{l, NH}3, CH3OH II. CH₃COOH, CH₄, H₂O III. HCN, HF, C₂H₆ IV. HCOOH; HCHO; C₂H₆ A) I y II

B) Solo III C) Solo IV C) I y IV E) II y III

Academias

Pamer Exigimos más!

ENLACE INTERMOLECULAR

1. Los enlaces intermoleculares, son fuerzas de atracción _________ que existen entre moléculas de una sustancia. Depende del tipo de moléculas, es decir si son polares o _____________.

2. Las fuerzas intermoleculares son mucho más _________ que los enlaces interatómicos y son las responsables de la existencia de los estados __________ de la materia: líquidos y sólidos. 3. La temperatura de ebullición es ___________

proporcional a la intensidad de las fuerzas intermoleculares y a la masa _________ de las sustancias.

4. Los enlaces puente hidrógeno se forman entre las moléculas __________, que contienen el átomo de hidrógeno (H) unida a cualquiera de los 3 átomos pequeños (del periodo 2 de la TPM) y de elevada e l e c t r o n e g a t i v i d a d , q u e s o n e l: _ _ _ _ _ y __________.

5. El enlace puente hidrógeno consiste en una fuerza de atracción entre los electrones ___________ de un átomo de F, O o N y el núcleo de un átomo de _____________.

6. Las fuerzas de __________, son interacciones dipolo - dipolo entre moléculas polares, las cuales interactúan entre sí cuando se encuentran sus polos opuestos y se manifiestan con _________ intensidad a distancias muy cortas.

7. Las fuerzas de dispersión o fuerzas de _________, son interacciones dipolo instantaneo - dipolo instantaneo, los cuales se generan debido a las posiciones específicas de los ________ en la molécula en un determinado instante.

8. Las fuerzas de London existe en todo tipo de moléculas, cuando las sustancias se encuentran en estado ___________ o ___________.

9. En moléculas _________ las fuerzas de London son las únicas atracciones intermoleculares que existen, debido a ello se puede explicar la _________ de los gases.

10. La fuerza de London es ________ proporcional a la masa molecular, forma molecular, superficie de contacto y el número de _________ no enlazantes.

NOMENCLATURA