Semestre 2008-1
Nombre del estudiante____________________________________________ Marca con una cruz la opción que consideres correcta.
1.- El peso molecular del compuesto MgNH4PO4 es 137.28 g/mol-g. En 1 gramo
tenemos que 0.1771g corresponden al Mg, 0.102g al N, 0.0291g al H, 0.2256g al P y la cantidad restante al oxígeno. Determinar cuales son los porcentajes de cada elemento en este compuesto si la cantidad requerida para preparar una solución 2N es de 7.85g.
a) Mg 46.62%, N 22.56%, H 2.91%, P 10.20% y O 17.71% b) Mg 17.71%, N 46.62%, H 2.91%, P 22.56% y O 10.20% c) Mg 17.71%, N 10.20%, H 2.91%, P 22.56% y O 46.62% d) ninguno
2.-El elemento con un número atómico de 53 tiene a) 53 neutrones
b) 53 protones
c) 26 neutrones y 27 protones
d) 26 protones, 26 electrones y 1 neutrón
3.-La diferencia entre átomos de35Cl y 37Cl se encuentra en a) número de electrones
b) número de protones c) número de neutrones d) número atómico
4.- De acuerdo al principio de llenado, de construcción progresiva de Aufbau. Cual de los siguientes orbitales es el de menor energía
5.- La configuración electrónica externa para un determinado elemento químico es 3 s23 p5 Indique cual aseveración es la correcta.
a) Se trata de un elemento metálico con afinidad electrónica elevada y presenta un enlace iónico cuando se combina con un elemento alcalino. b) Se trata de un elemento no metálico con afinidad electrónica elevada y
presenta un enlace iónico cuando se combina con un elemento alcalino. c) Se trata de un elemento metálico con baja afinidad electrónica y presenta
un enlace covalente cuando se combina con un elemento alcalino
d) Se trata de un elemento no metálico con afinidad electrónica elevada y presenta un enlace covalente cuando se combina con un elemento
alcalino
6.- Considere la familia de los halógenos e indique cuál es la configuración electrónica más externa común para estos elementos.
a) [ X ] n s2
b) [ X ] n s2 n p5
c) [ X ] n s1
d) [ X ] ns2 n p6
7.- A la capacidad que tienen un elemento para atraer electrones hacia él en un enlace químico se le denomina:
a) Afinidad eléctronica. b) Capacidad calórifica.
c) Electronegatividad d) Potencial de ionización.
8.- Es la distancia existente entre el centro del núcleo de un átomo y el electrón más externo:
a) Radio atómico. b) Diámetro atómico
c) Longitud de enlace d) Tamaño iónico
9.- El tipo de enlace presente en el BaBr 2 es :
a) Iónico b) Covalente,
c) Covalente no polar d) Metálico
10.- En el enlace covalente coordinado:
a) El hidrógeno de una molécula se atrae con un átomo de alta electronegatividad b) Uno de los átomos enlazantes es el que aporta el par de electrones
c) La diferencia de electronegatividad es cero
d) Los elementos con altas energías de ionización tienden a ceder fácilmente sus electrones
e) Ninguna de las anteriores
11.- El nombre correcto del Be(HCO3)2 es:
a) Oxido de bismuto b) Carbonato de berilio
c) Bicarbonato de berilio d) Acido berílico
e) Percarbonato de berilio
12.- La fórmula correcta de clorato de potasio es: a) PClO4
b) PClO3
c) KClO d) KClO3
e) PCl
13.- El nombre correcto del Sr 3(PO4)2 es:
f) Fosfato de samario g) Hipofosfito de estaño h) Fosfito de zirconio i) Fosfato de estroncio j) Peróxido de zirconio
14.- Para la siguiente reacción sin balancear: CuS + HNO3 ! CuSO4 + NO (g) + H2O
los procesos de óxido-reducción que se llevan a cabo son: a) Cu2+ ! Cu+ So ! S6+
b)S2- ! S6- Cuo ! Cu2+
c) N3+ ! N5+ S2- ! S6-
15.- Para la reacción sin balancear: Al + NaOH ! Na3AlO3 + H2
Diga cuantos kilogramos de hidróxido de sodio serán necesarios para producir 4 kg de aluminato de sodio
a) 0.75 b) 6.66
c) 20 d) 3.33
16.- Para la reacción sin balancear: MnO2 + HCl ! MnCl2 + Cl2 + H20
Si reaccionan 0.86 moles de MnO2 y 48.2 g de HCl ¿ Que reactivo se agotará primero y
cuantos gramos de Cl2 se producirán?
a) MnO2y 60.9 g b) HCl y 23.4 g c) HCl y 60.9 g d)MnO2y 23.4 g
17.- El análisis de una roca reporta 1.3% de K 2O. Cuántos gramos de potasio hay en 100
gramos de roca?
a) 1.079 b) 78.211
c) 0.539 d) 1.323
18.- La molaridad de una solución que se prepara disolviendo 0.5 Kg de KOH en 800 mL de agua es:
a) 0.114 b) 0.014 c)1.114 d)11.14
19.- Para la siguiente reacción gaseosa en equilibrio : A(g) + B(s) " 2C(g)
Se encuentran en equilibrio 3 moles de C, 1 mol de A y 2 mol de B en un recipiente de 0.50 l. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio K?
20.-La constante de equilibrio de la reacción: 2NH3 (g) " 3H2(g) + N2(g)
es de 1.7. Si en el equilibrio en un recipiente de 1 litro se encuentran 3 moles de N2 y 9
moles de H2 .Cuantas moles de NH3 estarán presentes?
a) 0 b) 9 c)35.9 d)15.9
21.- Se disuelven 0.18 moles de HCl en 5 litros de agua. El pH de la solución resultante es:
a) 0.74 b)0.18 c).074 d) 1.8
22.- Una solución está formada por 6 moles de N2, 8 moles de Ar y 3 moles de CO2.
La fracción molar de N2 es:
a)3.533 b)17 c)0.353 d)0.300
23.- Cual será la normalidad de una solución que se prepara disolviendo 0.8 gramos de HNO3 en agua para dar un 250 ml de solución.
a) 0.05 b) 0.50 c) 0.0032 d) 3.2
24.- La configuración electrónica [Kr ]5s24d10 corresponde al:
a)Cadmio b)Galio c)Kriptón d)Xenón
25.- La muestra de agua A tiene un pH = 8 y la muestra de agua B un pH= 4. Diga cual aseveración es correcta:
a) A es más ácida que B y tiene una menor concentración de protones b) B es más ácida que A y tiene una menor concentración de protones c) A es más ácida que B y tiene una mayor concentración de protones d) B es más ácida que A y tiene una mayor concentración de protones
POSGRADO EN CIENCIAS DE LA TIERRA SEMESTRE 2011-1 1 EXAMEN DE QUIMICA No. EXAMEN: NOMBRE: TUTOR: ORIENTACION: 1. ¿Qué es el arsénico? a. Un metal b. Un metaloide c. Una tierra rara d. Un gas
2. El cerio y el europio son elementos: a. Lantanidos
b. Tierras raras
c. Cuyos átomos poseen orbitales f semillenos d. Todos los anteriores
3. ¿Qué material tiene mayor superficie por unidad de volumen? a. La arena
b. La grava c. La arcilla d. La roca
4. ¿Cómo se define el peso atómico de un elemento natural?
a. El número total de protones y electrones de un átomo natural b. El número total de protones del átomo natural
c. El número total de electrones del átomo natural
d. El promedio de las masas atómicas de sus isótopos, ponderado por sus abundancias naturales.
5. El pH se define como:
a. La concentración de iones hidrógeno
b. El logaritmo negativo de la actividad de iones hidrógeno c. La concentración de ácido de un sistema acuoso
POSGRADO EN CIENCIAS DE LA TIERRA SEMESTRE 2011-1
2 6. Balancea la siguiente ecuación. ¿Qué coeficiente requiere el O2?
C12H22O11 + ____ O2 ____ CO2 + ____ H2O
a. 7 b. 12 c. 10 d. 13
7. ¿Cuál es el estado de oxidación del arsénico en Na2HAsO4.7H2O?
a. +7 b. +6 c. +5 d. +4
8. La fórmula correcta del hidróxido de cadmio es: a. HCd
b. CdOH c. Cd(OH)2
d. Cd2(OH)
9. El metano (CH4) es el principal componente del gas natural. ¿Cuántos moles de CH 4
hay en 6.07 g de CH4? (Masa molecular del CH4 = 16.04 g).
a. 0.378 mol CH4
b. 97.36 mol CH4
c. 2.643 mol CH4
d. 3.784 mol CH4
10. Símbolo químico del Samario a. Sm
b. Sr c. Sa
d. Ninguno de los anteriores
11. Calcular la masa molecular del ácido ascórbico o vitamina C (C 6H8O6). (Masas
atómicas (uma): C=12.01, H = 1.008, O= 16.00) a. 176.12 uma
b. 174.108 uma c. 200.144 uma d. 201.44 uma
POSGRADO EN CIENCIAS DE LA TIERRA SEMESTRE 2011-1
3 12. ¿Qué es un isótopo
a. Moléculas que tienen el mismo número de átomos pero diferente configuración b. Átomos que tienen el mismo número de neutrones y protones, pero diferente
número de electrones
c. Átómos que tienen el mismo número atómico pero diferentes números de masa d. Electrones que tienen diferente spin
13. Para la reacción exotérmica: A(g) + B(g) ⇔ 2C(g)
Diga cuál de los siguientes cambios resultará en una mayor producción de C: a. Aumento de la temperatura
b. Aumento de la presión
c. Disminución de la temperatura
d. Disminución en la concentración de A 14. NO3- es la fórmula del:
a. Ion nitrito b. Ion amonio c. Oxido nitroso d. Ion nitrato
15. Da tres ejemplos de elementos alcalinos a. Na, Fe, C
b. Sr, Ca, Mg c. Rb, Na, Mg d. Cs, Li, Rb
16. La diferencia entre átomos de 35Cl y 37Cl se encuentra en: a. Número de electrones
b. Número de protones c. Número de neutrones d. Número atómico
17. De acuerdo con el principio de llenado, de construcción progresiva de Aufbau. Cuál de los siguientes orbitales es el de menor energía?
a. 5p b. 4d c. 6s d. 4f
18. A la capacidad que tiene un elemento para atraer electrones hacia él en un enlace químico se le denomina:
POSGRADO EN CIENCIAS DE LA TIERRA SEMESTRE 2011-1 4 a. Afinidad electrónica b. Capacidad calorífica c. Electronegatividad d. Potencial de ionización
19. La distancia existente entre el centro del núcleo de un átomo y el electrón más externo es el:
a. Radio atómico b. Diámetro atómico c. Longitud de enlace d. Tamaño iónico
20. La fórmula del granate uvarovita es Ca3Cr 2Si3O12, los estados de oxidación del Ca,
Cr, y Si son, respectivamente: e. +3,+2,-3
f. +2,+2,-5 g. +2,+3,+4 h. -2,-3,-4
21. El nombre correcto del Be(HCO3)2es:
a. Carbonato de berilio b. Bicarbonato de berilio c. Acido berílico
d. Percarbonato de berilio
22. La fracción molar de helio en una solución formada por 0.3 moles de argón, 0.25 moles de oxígeno, 0.0214 moles de CO y 1 mol de helio es de:
a. 0.190 b. 0.302 c. 0.101 d. 1.75 e. 0.636
23. En la siguiente reacción sin balancear, CuS+HNO3 → CuSO4+NO(g)+ H2O, los
procesos de óxido-reducción que se llevan a cabo son: a. Cu2+ → Cu+ So → S6+
b. S2-→ S6- Cuo → Cu2+
c. N3+→ N5+ S2- → S6+
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5 24. En la reacción sin balancear Al + NaOH → Na3AlO3 + H2; ¿cuántos kilogramos de
hidróxido de sodio serán necesarios para producir 4 kg de aluminato de sodio? (Masas atómicas (uma): Na=23, H=1, O=16, Al=27).
a. 0.75 b. 6.66 c. 20 d. 3.33
25. El número atómico del Fe es 26, lo que significa que: a. Tiene 26 neutrones en su núcleo
b. Sus estados de oxidación posibles son +3, +2, y 0 c. Su masa atómica es 52 uma
d. Todas las anteriores
e. Ninguna de las anteriores
26. La molaridad de una solución que se prepara con 0.5 Kg de KOH en 0.8 L de agua es (Masas atómicas (uma): K=39.10, H=1.01, O=16.00):
a. 0.114 b. 0.014 c. 1.114 d. 11.14
27. Se disuelven 18 g de HNO3 en 5 litros de agua. El pH de la solución resultante es:
a. 0.55 b. 3.60 c. 0.57 d. 1.24
28. Se disuelven 0.18 moles de HCl en 5 L de agua. El pH aproximado de la solución resultante es:
a. 0.74 b. 2.4 c. 3.6 d. 1.5
29. ¿Cuál es la normalidad de una solución que se prepara disolviendo 0.8 gramos de HNO3 en agua para dar una solución de 250 mL? (Pesos atómicos: H=1, N=14, O=16).
a. 0.05 b. 0.50 c. 0.0032 d. 3.2
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6 30. Del siguiente diagrama de especiación estimar las concentraciones molares de las 5 especies acuosas presentes a pH 7.
a. [H2CO3]=2x10-4, [HCO3-]=10-3, [CO32-]=4x10-7, [H+]=10-7, [OH-]=10-14
b. [H2CO3]= 10-3, [HCO3-]=2x10-4, [CO32-]=4x10-7, [H+]=10-7=[OH-]
c. [H2CO3]=2x10-4, [HCO3-]=10-3, [CO32-]=4x10-7, [H+]=10-7=[OH-]