Streets are Places for Children to Play and develop

SpectroVis Plus puede requerir una interfaz y un software compatibles. Elija una plataforma a continuación para ver la interfaz compatible y las opciones de software.

 Conecte el sensor directamente al puerto USB de la computadora o LabQuest. Nota: La primera vez que conecta un espectrofotómetro a una computadora, su computadora puede hacerle algunas preguntas. No entre en línea para los controladores de dispositivo. Los controladores del dispositivo se instalaron cuando instaló Logger Pro.

 Inicie el software de recopilación de datos apropiado (Logger Pro, LabQuest App) si aún no se está ejecutando, y elija Nuevo en el menú Archivo.

 El software identificará el sensor y cargará una configuración de recopilación de datos predeterminada. Ahora estás listo para continuar tu experimento.

 Si va a recoger datos mediante un dispositivo móvil Chromebook ™ tales como iPad ®o una tableta Android ™, o una interfaz o sensor inalámbrico Vernier , consulte el siguiente enlace para obtener información de conexión actualizada. (SpectroVis Plus User Manual)

2.8.2 ANÁLISIS ESPECTROFOTOMÉTRICOS.

 Ley de beer.

Descubierto por un suizo – alemán, nació en Mülhausen, astrónomo, matemático, físico Johann Heinrich Lambert Tréveris, 1825-Bonn, 1863) Físico Aleman. Profesor en la Universidad de Bonn, estudió diversos fenómenos ópticos.

Principios

Un cuerpo que radia obedece a la ley de Lambert si su luminancia espectral energética es la misma para un elemento cualquiera de su superficie, y no depende de la dirección de emisión. Beer, la absorbancia de una sustancia o especie es directamente proporcional a la concentración de la misma.

 Ley de Beer-Lambert.

La Absorbancia de una especie en solución homogénea es directamente proporcional a su actividad óptica, longitud del paso óptico y su concentración. Es una relación empírica que

relaciona la absorción de luz con las propiedades del material atravesado. Diagrama de la absorción de un haz de luz atravesando una cubeta de tamaño l. Esto se puede expresar de distintas maneras:

FIGURA 9.Diagrama de absorción de luz.

Se debe conocer primero el espectro caracteristico de la sustancia con ayuda de la sustancia,para encontrar la longitud de maxima absorvancia () .Una vez determinada max se procede a trabajar a esta longitud para construir la curva de calibracion de la sustancia,preparando diferentes concentraciones de la misma. Cuantificacion de sustancias con la espectrofotometria.

FIGURA 11.Curva de calibración.

 Medición vs. concentración (estudios de la ley de beer)

 Generar un espectro como se describe anteriormente. En la pantalla del medidor, toque Modo. Cambia el modo a Eventos con Entrada.

 Ingrese el Nombre (ej., Concentración) y Unidades (ej., Mol / L). Seleccione OK.

 Aparecerá un mensaje advirtiéndole que guarde o descarte la ejecución de espectro completo. Haga su elección y proceda con la recopilación de datos.

 Coloque la primera solución estándar de la ley de Beer en el espectrofotómetro. Iniciar la recopilación de datos. Después de que la lectura de la absorbancia se estabilice, toque Mantener. Ingrese la concentración de la solución y seleccione Aceptar.

 Coloque su segunda muestra estándar en el espectrofotómetro. Después de que las lecturas de absorbancia se estabilicen, toque Mantener. Ingrese la concentración de la segunda muestra y seleccione OK.

 Repita el paso 5 para las muestras estándar restantes. Una vez que haya probado el estándar final, toque el botón Detener para finalizar la recopilación de datos.

 Para calcular una ecuación de línea de mejor ajuste para sus estándares, elija Ajuste de curva en el menú Analizar. Seleccione Lineal para la Ecuación de ajuste, y luego

seleccione Aceptar. La pantalla de gráfico aparecerá nuevamente con la ecuación de regresión lineal mostrada.

 Coloque una cubeta que contenga una muestra desconocida de solución en el espectrofotómetro. Toque la pestaña Medidor y anote el valor de absorbancia mostrado. Toque la pestaña Gráfica y elija Interpolar en el menú Analizar. Trace la ecuación de regresión lineal para determinar la concentración de lo desconocido. (SpectroVis Plus User Manual)

 Cálculo de la concentración.

La Ley de Lambert-Beer- introduce el concepto de absorbancia (A) de una muestra como Ecuación 1 absorbancia1

𝐴 = 𝑙𝑜𝑔 І 𝐼0

( 1)

Dónde: I0= representa la intensidad de la luz incidente. I= la intensidad de la luz que atraviesa la celda.

También podemos expresar la absorbancia en función de la longitud de la cubeta y de la concentración de soluto Ecuación 2absorbancia2 𝐴 = 𝑙𝑜𝑔І0 𝐼 = Ԑ ∗ 𝑙 ∗ 𝐶 ( 2) Ecuación 3anborbancia3 𝐴 = Ԑ ∗ 𝑙 ∗ 𝐶 ( 3)

Ecuación 4concentracion.

𝐶 = 𝐴

Ԑ ∗ 𝑙

Donde:

l= es la longitud de la cubeta en cm,

c= representa la concentración de soluto en mol/l y

ϵ= es la absortividad molar (coeficiente de extinción molar) medido en l/mol.cm.

(SpectroVis Plus User Manual)

3 CAPITULO III METODOLOGIA EXPERIMENTAL

La tesis denominada “REMOCIÓN DE COLORANTES EN SOLUCIONES ACUOSAS SINTETICAS POR ELECTROCOAGULACIÓN APLICANDO ENERGÍA GENERADA POR UN PANEL SOLAR” tiene como objetivo desarrollar una metodología aplicativa ya que consiste en una tecnología de limpieza que se fundamenta en los procesos de tecnologías limpias que busca ser considerado como parte de una estrategia ambiental preventiva e integrada en los procesos de curtación con la finalidad de reducir los riesgos sobre la población humana y el medio ambiente .

Es en ese sentido que este tipo de tratamiento se aplicaría principalmente en efluentes de curtiembres provenientes de la etapa de tinturado.

3.1 MONTAJE EXPERIMENTAL.

El prototipo de celda electrolítica es un cubo en vidrio sin tapa superior, construido en vidrio de 3 milímetros de espesor, con capacidad para 2 litro de agua.

Los electrodos están compuestos por dos placas de hierro y dos placas de Aluminio ubicado y conectado en paralelo, están soportados por acrílicos en la parte superior e inferior para garantizar que esta no sea muevan durante el proceso.

Para permitir el paso de corriente a través al medio, se diseñó un sistema de energía fotovoltaica para suplir de energía eléctrica al proceso de electrocoagulación y permitirá el paso de corriente eléctrica de 2, 4 ,6 v. En este sentido, los voltajes que se eligieron en concordancia con los niveles de que pueden ser generados por un panel solar.

Ecuación 5 ( 5)

Donde:

v = Volumen a tratar (L)

J = Densidad de corriente (mA/cm2) A= Área activa de tratamiento

Bajo estos parámetros, se utiliza un tiempo aproximado de 30 minutos de tratamiento, sin diferenciación entre las distintas fases de la electrocoagulación.