Antimon Nic's

(1)

ANTIMON

(2)

Tabel Periodik Unsur :

Nb : Sb merupakan unsur yang disebut dari beberapa unsur pada tabel

periodik di atas.

H H e LiB e B C N O F N e N a M g Al Si P S Cl A r K C a S c T i V CrMn F e C o N i C u Z n Ga G e As S e Br Kr R b Sr Y Z r N b M o Tc R u R h P d A g C d In S n Sb T e I Xe C s B a L a C e P r N d P m S m Eu G d Tb D y H o Er T m Yb L u H f TaWRe O s Ir Pt A u H g Tl P b Bi P o At Rn FrR a A c T h P a U N p P u A m C m Bk C f E s F m M d No L r R f D b S g Bh H s M t D s R g C n Uu t Fl Uu p L v Uu s Uu o Alkali Alkali tanah Lantanida Aktinid a Logam transisi Logam Pasca-Transis i Metaloid Nonloga m lainnya Halogen Gas mulia Belum diketahui sifat kimianya

(3)

Definisi Antimon :

Antimon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Sb dan nomor atom 51. Lambangnya diambil dari bahasa Latin Stibium. Antimon merupakan metaloid dan mempunyai empat

alotropi bentuk. Bentuk stabil antimon adalah logam biru-putih. Antimoni kuning dan hitam adalah logam tak stabil. Antimon digunakan sebagai bahan tahan api, cat, keramik, elektronik, dan karet.

Contoh gambar sebuah antimon :

(4)

Karakteristik Antimon :

Antimon dalam kelompok nitrogen (kelompok 15) dan memiliki elektronegativitas dari 2.05. Seperti yang diharapkan oleh tren periodik, itu lebih elektronegatif dari timah atau bismuth, dan elektronegatif kurang dari tellurium atau arsenik. Antimony stabil di udara pada suhu kamar, tetapi bereaksi dengan oksigen jika dipanaskan untuk membentuk trioksida antimon, Sb2O3 [2]:. 758

Antimon adalah logam, perak abu-abu berkilau yang memiliki kekerasan skala Mohs dari 3. Oleh karena itu, antimon murni tidak digunakan untuk membuat benda keras: koin terbuat dari antimon dikeluarkan di Cina Guizhou provinsi pada tahun 1931, tetapi karena memakai yang cepat, pencetakan mereka dihentikan [3] Antimony adalah tahan terhadap serangan oleh asam..

Empat alotrop antimon diketahui, bentuk logam stabil dan tiga bentuk metastabil, ledakan, hitam dan kuning. Antimon logam adalah, rapuh perak-putih logam mengkilap. Ketika antimon cair perlahan-lahan didinginkan, antimon logam mengkristal dalam sel trigonal, isomorfik dengan bahwa dari alotrop abu-abu arsenik. Suatu bentuk yang jarang dari ledakan antimon dapat dibentuk dari elektrolisis antimon (III) triklorida. Bila tergores dengan alat tajam, reaksi eksotermis terjadi dan asap putih

dilepaskan sebagai logam antimon terbentuk, ketika digosok dengan alu di mortir, sebuah ledakan kuat terjadi. Antimon hitam terbentuk pada pendinginan cepat uap yang berasal dari logam antimon. Ini memiliki struktur kristal yang sama seperti fosfor merah dan arsen hitam, itu mengoksidasi di udara dan dapat menyala secara spontan. Pada 100 ° C, secara bertahap berubah menjadi bentuk stabil. The alotrop kuning antimon adalah yang paling tidak stabil. Ini hanya telah dihasilkan oleh oksidasi stibine (SbH3) pada -90 ° C. Di atas suhu ini dan cahaya ambient, ini alotrop metastabil berubah menjadi alotrop hitam lebih stabil [4] [5] [6].

Antimon logam mengadopsi struktur berlapis (grup ruang R3M No 166) yang terdiri dari lapisan menyatu mengacak-acak beranggota enam cincin. Para tetangga terdekat dan berikutnya terdekat membentuk kompleks oktahedral terdistorsi, dengan tiga atom dalam lapisan ganda-sama menjadi sedikit lebih dekat dari tiga atom di akhirat. Ini kemasan relatif dekat menyebabkan kepadatan tinggi 6,697 g/cm3, tapi ikatan yang lemah antara lapisan mengarah ke kekerasan yang rendah dan kerapuhan antimon [2]:. 758

(5)

Isotop

Antimony ada sebagai dua isotop yang stabil, 121Sb dengan kelimpahan alami 57.36% dan 123Sb dengan kelimpahan alami 42,64%. Ia juga memiliki 35 radioisotop, yang terpanjang adalah berumur 125Sb dengan paruh 2,75 tahun. Selain itu, 29 negara metastabil telah ditandai. Yang paling stabil di antaranya adalah 124Sb dengan waktu paruh 60.20 hari, yang memiliki aplikasi dalam beberapa sumber

neutron. Isotop yang lebih ringan daripada 123Sb stabil cenderung membusuk oleh β + pembusukan, dan orang-orang yang lebih berat cenderung membusuk oleh β-decay, dengan beberapa pengecualian.

Banyaknya antimon dalam kerak bumi diperkirakan 0,2 sampai 0,5 bagian per juta, sebanding dengan talium sebesar 0,5 bagian per juta dan perak di 0,07 ppm [8]. Meskipun elemen ini tidak berlimpah, ditemukan di lebih dari 100 mineral spesies. Antimony kadang-kadang ditemukan secara native, tapi

lebih sering ditemukan dalam sulfida stibnit (Sb2S3) yang merupakan mineral bijih dominan. [8] Senyawa antimon sering digolongkan ke dalam orang-orang Sb (III) dan Sb (V) [9]. Sehubungan dengan

arsenik congener nya, keadaan oksidasi +5 lebih stabil.

Oksida dan hidroksida

Antimon trioksida (Sb4O6) yang terbentuk ketika antimon dibakar di udara. [10] Dalam fase gas, senyawa ini ada sebagai Sb4O6, tetapi berpolimerisasi pada kondensasi. [2] Antimony pentoksida (Sb4O10) hanya dapat dibentuk oleh oksidasi dengan terkonsentrasi asam nitrat. [11] Antimony juga membentuk campuran-valensi oksida, antimon tetroksida (Sb2O4), yang menampilkan baik Sb (III) dan

Sb (V) [11] Tidak seperti fosfor dan arsenik., ini oksida amfoter yang beragam, tidak membentuk didefinisikan dengan baik oxoacids dan bereaksi dengan asam membentuk garam antimon. Antimonous Asam Sb (OH) 3 tidak diketahui, tetapi basa konjugasi natrium antimonite ([Na3SbO3] 4) bentuk oksida pada sekering natrium dan Sb4O6 [2]:.. Antimonites Transisi 763 logam juga dikenal [12]:

122 acid Antimonic ada hanya sebagai hidrat HSB (OH) 6, membentuk garam yang mengandung anion Sb antimonate (OH) -

6. Garam logam dehidrasi mengandung anion ini menghasilkan oksida campuran [12]:. 143 Bijih antimon banyak sulfida, termasuk stibnit (Sb2S3), pyrargyrite (Ag3SbS3), zinkenite, jamesonite, dan

boulangerite [2]:. 757 pentasulfide Antimony adalah non-stoikiometrik dan antimony fitur dalam obligasi +3 oksidasi dan SS [13. ] thioantimonides Beberapa dikenal, seperti [Sb6S10] 2 - dan [Sb8S13] 2

(6)

Halida

Antimony membentuk dua seri halida, SbX3 dan SbX5. The trihalida SbF3, SbCl3, SbBr3, dan SbI3 semua senyawa molekul yang memiliki geometri molekul trigonal piramida. The SbF3 trifluorida disiapkan oleh

reaksi dari Sb2O3 dengan HF: [2] :761-762 Sb2O3 + 6 HF → 2 SbF3 + 3 H2O

Ini adalah Lewis asam dan siap menerima ion fluoride untuk membentuk anion kompleks SBF- 4 dan SbF2-

5. SbF3 Molten adalah konduktor listrik yang lemah. The SbCl3 triklorida dibuat dengan melarutkan Sb2S3 dalam asam klorida:

Sb2S3 + 6 HCl → 2 SbCl3 + 3 H2S Struktur SbF5 gas

Para pentahalides SbF5 dan SbCl5 memiliki geometri molekul trigonal bipyramidal dalam fase gas, tetapi dalam fase cair, SbF5 adalah polimer, sedangkan SbCl5 adalah monomer [2]:. 761 SbF5 adalah asam

Lewis kuat digunakan untuk membuat asam fluoroantimonic superacid (" HSbF6 ").

Oxyhalides lebih umum untuk antimon dari arsenik dan fosfor. Trioksida antimon larut dalam asam pekat membentuk senyawa oxoantimonyl seperti SbOCl dan (SBO) 2SO4 [2]:. 764

(7)

Antimonides, hidrida, dan senyawa organoantimony

Senyawa di kelas ini umumnya digambarkan sebagai turunan dari SB3-. Antimony membentuk antimonides dengan logam, seperti indium antimonide (InSb) dan perak antimonide (Ag3Sb) [2]:. 760 Logam alkali dan seng antimonides, seperti Na3Sb dan Zn3Sb2, lebih reaktif. Mengobati ini antimonides

dengan asam menghasilkan gas stibine stabil, SbH3: [15] SB3-+ 3 H + → SbH3

Stibine juga dapat diproduksi dengan memperlakukan SB3 garam + dengan reagen hidrida seperti natrium borohidrida. Stibine terurai secara spontan pada suhu kamar. Karena stibine memiliki panas positif pembentukan, itu termodinamika tidak stabil dan dengan demikian antimon tidak bereaksi

dengan hidrogen secara langsung [9].

Senyawa Organoantimony biasanya disiapkan oleh alkilasi halida antimon dengan reagen Grignard [16]. Berbagai macam senyawa yang dikenal dengan kedua Sb (III) dan (V) Sb pusat, termasuk campuran

kloro-organik derivatif, anion, dan kation. Contohnya termasuk Sb (C6H5) 3 (triphenylstibine), SB2 (C6H5) 4 (dengan ikatan-Sb Sb), dan siklik [Sb (C6H5)] n. Senyawa organoantimony Pentacoordinated

yang umum, contoh yang Sb (C6H5) dan 5 halida beberapa terkait.

(8)

Sifat dan Manfaat Antimon :

Sifat antimon :

Antimon merupakan unsur dengan warna putih keperakan, berbentuk kristal padat yang rapuh. Daya hantar listrik (konduktivitas) dan panasnya lemah. Zat ini menyublim (menguap dari fase padat) pada suhu rendah. Sebagai sebuah metaloid, antimon menyerupai logam dari penampilan fisiknya tetapi secara kimia ia bereaksi berbeda dari logam sejati.

Manfaat antimon :

Antimon dimanfaatkan dalam produksi industri semikonduktor dalam produksi diode dan detektor infra merah. Sebagai sebuah campuran, logam semu ini meningkatkan kekuatan mekanik bahan. Manfaat yang paling penting dari antimon adalah sebagai penguat timbal untuk batere. Kegunaan-kegunaan lain adalah campuran antigores, korek api, obat-obatan, dan pipa.

Oksida dan sulfida antimon, sodium antimonat, dan antimon triklorida digunakan dalam

pembuatan senyawa tahan api, keramik, gelas, dan cat. Antimon sulfida alami (stibnit) diketahui

telah digunakan sebagai obat-obatan dan kosmetika dalam masa Bibel.

Peringatan tentang antimon :

Antimon dan senyawa-senyawanya adalah toksik (meracun). Secara klinis, gejala akibat

keracunan antimon hampir mirip dengan keracunan arsen. Dalam dosis rendah, antimon

menyebabkan sakit kepala dan depresi. Dalam dosis tinggi, antimon akan mengakibatkan

kematian dalam beberapa hari.

Pada temperatur tinggi, antimon terkadang bisa mendai katalisator, membantu terurainya

senyawa kimia menjadi unsur kimia asal terutama pada senyawa yang mempunyai relatif suhu

leleh tinggi atau suhu nyala tinggi misalnya menguraikan thiner dari material anti gores pada cat

logam atau menguraikan alkohol dari cairan rem atau minyak pelumas.

(9)

Sejarah Antimon :

Antimony (III) sulfida, Sb2S3, diakui di Predinastik Mesir sebagai mata kosmetik (kohl) sedini

sekitar 3100 SM, ketika palet kosmetik ditemukan .

Artefak, dikatakan menjadi bagian dari vas, terbuat dari antimon dating ke sekitar 3000 SM

ditemukan di Telloh, Kasdim (bagian dari masa kini Irak), dan objek tembaga disepuh dengan

antimon kencan antara 2500 SM dan 2200 SM telah ditemukan di Mesir. Austen, pada ceramah

oleh Herbert Gladstone pada tahun 1892 berkomentar bahwa "kita hanya tahu dari antimon pada

hari ini sebagai logam yang sangat rapuh dan kristal, yang hampir tidak dapat dibuat menjadi

sebuah vas yang berguna, dan karena ini luar biasa 'menemukan' (artefak yang disebutkan di

atas) harus mewakili seni yang hilang dari render antimon lunak .

Moorey adalah yakin artefak itu memang vas, menyebutkan bahwa Selimkhanov, setelah analisis

dari objek Tello (diterbitkan pada 1975), "berusaha untuk berhubungan logam untuk antimon

alami Transkaukasus" (yaitu logam asli) dan bahwa "benda antimon dari Transcaucasia semua

ornamen pribadi kecil "[18] Ini melemahkan bukti seni yang hilang". rendering antimon lunak. "

Gambaran Eropa pertama dari prosedur untuk mengisolasi antimon dalam buku De la pirotechnia

dari 1540 oleh Vannoccio Biringuccio, ini mendahului buku 1.556 lebih terkenal oleh Agricola,

De re metallica. Dalam konteks ini Agricola telah sering salah dikreditkan dengan penemuan

antimon logam. Buku Currus Triumphalis Antimonii (The Chariot Triumphal dari Antimony),

menjelaskan persiapan antimon logam, diterbitkan di Jerman pada tahun 1604. Itu dinyatakan

telah ditulis oleh seorang biarawan Benediktin, menulis dengan nama Basilius Valentinus, pada

abad ke-15,. Jika itu otentik, yang tidak, itu akan mendahului Biringuccio

Antimon murni adalah dikenal Jabir Ibnu Hayyan pada abad ke-8 . Ada kontroversi yang sedang

berlangsung, dengan penerjemah Marcellin Berthelot menyatakan antimon tidak pernah

ditemukan dalam buku-buku Jabir, tetapi yang lain mengklaim bahwa Berthelot diterjemahkan

hanya beberapa buku kurang penting, sedangkan yang lebih menarik (beberapa di antaranya

mungkin menggambarkan antimon) belum diterjemahkan, dan isinya benar-benar diketahui.

Terjadinya alami pertama antimon murni dalam kerak bumi digambarkan oleh ilmuwan Swedia

dan tambang kabupaten setempat insinyur Anton von Kapas tahun 1783, jenis-sampel

dikumpulkan dari Tambang Perak Sala di distrik pertambangan Bergslagen Sala, Västmanland,

(10)