The continuity of contentious patterns and the role of the parliament

2.11.1 VENTAJAS

Tiene mayores ventajas que el cianuro sobre todo en minerales refractarios. Es el lixiviante alternativo que mayor atención ha recibido por parte de los investigadores interesados en la lixiviación de oro y plata. Este interés se debe sobre todo a dos factores: (1) Es mucho menos tóxica que el cianuro y (2) Altas tasas iníciales de disolución. [4]

 Posibilidad de usar varios agentes oxidantes, entre ellos el Fe3+  Lixiviación 5 veces más veloz que el cianuro

 Descomposición de la thiourea en sustancias no toxicas  Menos perjudicial para el medio ambiente

 La disolución de oro involucra la formación de un complejo catiónico a diferencia de la cianuración que es un complejo aniónico.

Posibilidad de usar varios agentes oxidantes, entre ellos el Fe3+

Se tiene una gran variedad de oxidantes disponibles para operar con la thiourea a diferencia del caso del cianuro, en que es casi exclusivamente el oxigeno el oxidante apropiado, tales como los peróxidos de hidrogeno (agua oxigenada), peróxido de sodio, peróxido de calcio, Ozono y ion férrico, siendo el ion férrico el más recomendable de utilizar, por su abundancia natural en los yacimientos y su disponibilidad natural, producto del propio sistema acido en que se opera. Descomposición de la thiourea en sustancias no toxicas

Como vimos en la reacción (18) la thiourea se oxida a disulfuro de formamidina y este a su vez se degrada a azufre elemental como producto de lixiviación. Aunque el azufre elemental puede aislarse si se agrega un solvente orgánico inmiscible capaz de disolver el azufre presente a medida que este se va formando. Puede aislarse una buena cantidad del azufre que se vaya formando si

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se tiene presente un solvente apropiado. Este es el caso, por ejemplo, del tetracloroetano Cl2C=CCl2el solvente disuelve y extrae el Sº a medida que este

se va formando.

En cambio en el proceso de cianuracion el cianuro se degrada a ácido cianhídrico, por hidrólisis este tiene gran toxicidad esto se puede explicar de acuerdo ala siguiente reacción de equilibrio.

NaCN + H2O ↔ HCN + NaOH………... (19) El equilibrio de disolución del ácido cianhídrico está en función del pH.

HCN ↔ H+ _{+ CN}- _{Ka = 8.2 x 10}-10_{. ………... (20)}

A un pH cercano de 9.3, la mitad del cianuro total se encuentra como ácido cianhídrico, mientras el resto se presenta como cianuro libre (CN-). A pH 10.2, más del 90% esta como ácido cianhídrico (HCN). Esto es extremadamente importante si no se maneja el pH sobre 10.5, ya que el ácido cianhídrico tiene una presión de vapor relativamente alta de 100 Kpa, a 26ºC. Lo que hace que se volatilice con facilidad en la superficie de las soluciones, causando pérdidas de cianuro en solución, con los consiguientes riesgos ambientales para la población aledaña. [4]

Formación de un complejo catiónico a diferencia de la cianuración que es un complejo aniónico.

La thiourea forma complejos de gran estabilidad con el oro que se disuelve, se indica que el coeficiente de estabilidad de dicho complejo, el auro - thioureato Au (CS (NH2)2)2+, tiene un valor de equilibrio de 2x1023. Esto, si bien es un

valor alto que refleja una gran estabilidad para este complejo.

Finalmente, el complejo Au (CS (NH2)2)2+ que se forma en la lixiviación con

thiourea es de tipo cationico, lo que abre grandes perspectivas en el desarrollo de nuevos diagramas de procesos para el oro que involucra, por ejemplo,

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purificación y concentración de soluciones con carbón activado (CA), intercambio iónico con resinas solidas (IX), o bien extracción por solventes con resinas liquidas. En efecto, las soluciones concentradas producidas después de la elución, descargo o re-extracción en esos procesos, al ser catiónicos permiten una más eficiente recuperación del oro, por ejemplo vía electrolisis directa. [3] 2.11.2 DESVENTAJAS

 Degradación irreversible de la thiourea

Degradación irreversible de la muestra

La oxidación incontrolada de la thiourea podría conducir junto a una limitación del proceso de lixiviación a una perdida innecesaria de reactivo, pues sucede una descomposición irreversible del disulfuro en especies tales como cianamida, azufre elemental y thiourea como se vio en la reacción (18).

C2S2N4H6→ CS(NH2)2 + CN(NH2) + Sº………..………(18)

Esto depende del pH y se favorece a medida que se aumenta, es por eso que se recomienda un pH de 1.5 a 2.5 para evitar esta oxidación incontrolada. [4]

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3. PROBLEMA

¿Será posible utilizar a la thiourea como agente lixiviante alternativo para lixiviar minerales altamente refractarios en la recuperación de oro?

4. HIPOTESIS

Si es posible debido a la mayor velocidad de lixiviación, menos toxicidad y mayor selectividad por el oro.

5. OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

Utilizar una solución de thiourea acida como agente lixiviante alternativo para lixiviar minerales altamente refractarios en la recuperación de oro.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

 Determinar los principales elementos interferentes (Azufre, Arsénico, plomo, Cobre, zinc, Fierro) que confieren refractariedad a un mineral mediante un análisis químico de volumetría.

 Hacer un análisis granulométrico de malla Nº - 200.

 Determinar la ley del oro del mineral refractario mediante un análisis por vía seca.

 cuantificar el peso de thiourea consumida durante la lixiviación mediante titulación volumétrica con nitrato de mercurio (II) y como indicador

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 cuantificar el peso de thiourea libre.

 Cuantificar el porcentaje de recuperación de oro. 6. VARIABLES

Variables independientes

 Concentración de la solución de thiourea.  Tiempo de agitación.

Variables Dependientes

 el porcentaje de recuperación de oro.  cantidad de thiourea consumida.

7. JUSTIFICACION DEL PROBLEMA

La técnica convencional de cianuracion en la extracción directa en minerales refractarios resulta insatisfactoria debido a la refractariedad antes mencionada. Razón por la cual se a presentado como alternativa de solución el uso de la thiourea como agente lixiviante para lixiviar minerales altamente refractarios en la recuperación de oro y la utilización de la thiourea como sustituto del cianuro.

Debido a la mayor velocidad de lixiviación, menos toxicidad. La lixiviación con soluciones ácidas de la thiourea se puede aplicar por agitación, percolación, vat de concentrados.

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La técnica que recientemente a tenido una creciente atención es el uso de la thiourea acidificada para recuperar oro y plata en minerales refractarios, cianicidas, y carbonaceos en donde la cianuracion es casi impracticable y prohibitivamente costosa. Esta técnica ofrece varias ventajas siendo algunas de ellas.

Además no se inhibe frente a especies que si afectan a la cianuracion.

Otro aspecto importante es la velocidad de disolución del oro que se traduce en tiempos menores de lixiviación y se recomienda para minerales que contienen elementos tales como: As, Fe, Cu, pb, S, Zn, etc., Dando buenos resultados debido a su alta selectividad.

La efectividad al utilizarlos en algunos minerales refractarios dan una firme ventaja en su aplicación y así contribuir a la protección del medio local y del medio ambiente mundial.

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CAPITULO III

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3 MATERIAL Y METODOS

3.1 MATERIALES

Para llevar a cabo este proyecto de tesis de investigación se utilizo lo siguiente.  Mineral refractario

 Reactivos

 Equipos e instrumentación de laboratorio químico y metalúrgico

3.2 CARACTERÍSTICAS DE LA MUESTRA:

La muestra de mineral refractario de este proyecto de tesis de investigación fue obtenida del laboratorio metalúrgico de la universidad nacional de Trujillo facultad de ingeniería metalurgia.