1. Underlying demographic and macroeconomic assumptions
1.1. Population projection
1.1.3. Net migration flows
20 Química nuclear
21 E l ambiente
Comentarios:
La labor del QUÍMICO...su oficio es relacionar las propiedades de la materia con el comportamiento de estas partículas invisibles”
“No siempre es tan práctico como interesante seguir el desarrollo histórico y cronológico de la química. Como muchos estudios se realizaron simultáneamente, su mutua influencia es complicada...”
Tiene prólogos al estudiante y al profesor. Tiene gráficas, dibujos y tablas
Tiene estilo MAGISTRAL-
Después de contar la historia de la TP, trabaja sobre la estructura electrónica de los átomos y la ley periódica- No nombra Z* pero habla de apantallamiento y de la carga central como Z - # e internos.
“En 1913, H.G.J. Moseley descubrió el principio que guía la clasificación moderna: “Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos”. El descubrimiento de esta ley periódica necesitó. A) Una serie de pesos atómicos consistentes y confiables y B) un átomo nuclear con un # de protones igual al número de electrones.
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Titulo: QUÍMICA UNIVERSITARIA
Autor: USON LACAL, Rafael
Editorial: Alambra Edición: 2ª Ciudad: Madrid Año: 1974 Nivel: Universitario # total de páginas: 424 Idioma: Castellano # de capítulos 44
# del capítulo tabla periódica: 8 junto con EA # de páginas Tabla Periódica: 3
# ejercicios tabla periódica No tiene
# de los grupos (A y B) No los nombra. Usa configuración de valencia: s1 ...p6 Propiedades. Atómicas Z* no r como volumen atómico I en enlace (gráficas.)
AE (+ ) en enlace pol. en enlace covalente EN en enlace covalente Otras Propiedades: sustancia Punto de fusión/ punto de ebullición/ densidad en química
descriptiva
Punto de Partida Tabla Periódica: Configuración Electrónica después historia de Mendeleiev # de Capítulos Química descriptiva: 4
# Páginas Química descriptiva: 177 # ejercicios química descriptiva No tiene Hace recuento histórico No Sustancia Simple diferente elemento Sustancia
Define elemento como Sustancia q no puede dividirse en otras 1º Consiste en átomos idénticos 2º Z o # de protones en su núcleo Contenido Capítulo # Nombre
PRIMERA PARTE: Fundamentos y conceptos básicos. I. La materia y la constitución de los átomos
1 Materia
2 Partículas fundamentales 3 Estabilidad de los núcleos atómicos 4 Propiedades de los núcleos atómicos 5 Inestabilidad nuclear 6 Reacciones nucleares 7 Isótopos radiactivos 8 Estructura de los átomos
II. Formación de compuestos químicos 9 Las uniones entre átomos: enlaces químicos 10 Propiedades de los compuestos iónicos 11 Enlace covalente
12 El enlace metálico
13 Interacciones más débiles entre átomos III. Estados de agregación y sistemas dispersos IV. Aspectos de las reacciones químicas V. Clases especiales de reacciones químicas
2ª PARTE: Los elementos químicos y sus compuestos 3ª PARTE: La química de los compuestos del Carbono
Comentarios:
“El sistema de períodos de Mendeleiev, a pesar de su base empírica, supuso un paso gigantesco en la comprensión y la sistematización de las propiedades de los elementos químicos”
Habla de “sistema de períodos” y dice: “Si ordenamos los elementos según el orden de llenado de sus orbitales atómicos, de menos a mayor energía, obtenemos una representación esquemática como la de la figura..(TP)...la estructura electrónica de los elementos varía periódicamente”.
“Como veremos más adelante, las propiedades químicas de los elementos vienen determinadas por el número y distribución de sus e más externos”.
“Efectivamente, sobre la base de una consideración detallada de las analogías de las propiedades de los elementos conocidos, Dimitri Mendeleiev en 1869 estableció un sistema de períodos. Como quiera q en esa época no se conocía sobre las estructuras electrónicas, está claro que el sistema ordenador de Mendeleiev tuvo que ser forzosamente distinto, el peso atómico...Así, salvo en los 4 casos conocidos, se tienen la aparente paradoja de que la ordenación de los elementos según sus masas atómicas y el aumento del número de protones(que residen en el núcleo) sino de la estructura electrónica mas externa...
“Cuando se subdivide una materia hasta separarla en las partículas más pequeñas que la constituyen, sin que desaparezcan sus propiedades específicas, y todas esas partículas resultan ser iguales entres sí, la porción de materia de que partimos es una SUSTANCIA, y cada una de las partículas que la constituyen es una molécula. La molécula puede dividirse en átomos, y si son idénticos, entonces se trata de un ELEMENTO.
“Polarización: El modo inverso de enfocar la existencia de transiciones entre tipos de enlace...Esta deformación se llama polarización y será mayor cuánto más positivo y más pequeño sea el catión y mayor sea la carga y el tamaño del anión”:
10 Titulo:
QUÍMICA GENERAL (2 TOMOS)
Autor: BECKER, Ralph S., WENTWOURTH, Wayne E. Editorial: Reverté Edición: 1ª
Ciudad: Barcelona Año: 1977 Nivel: Universitario (para Ciencias e Ingenierías) # total de páginas: 868
Idioma: Castellano # de capítulos 19
# del capítulo tabla periódica: 5 y 9 después EA # de páginas Tabla Periódica: 38
# ejercicios tabla periódica 25 (comparación de propiedades periódicas) # de los grupos (A y B) A – B - A
Propiedades. Atómicas Z* no r si (atómico e iónico) I si AE si (+) pol no EN si Otras Propiedades: sustancia Metálicas o no / conductividad eléctrica
Punto de Partida Tabla Periódica: Configuración Electrónica # de Capítulos Química descriptiva: 1
# Páginas Química descriptiva: 32 # ejercicios química descriptiva 24
Hace recuento histórico Poco Sustancia Simple diferente elemento
Define elemento como Sustancia q no puede dividirse en otras Consiste en átomos idénticos Z o # de protones en su núcleo...X Contenido Capítulo # Nombre 1 Introducción 2 Estructura y estado de la materia 3 Reacciones químicas 4 Estructura atómica
5 TP – Correlación de los parámetros atómicos
6 Estructura molecular y enlace en las moléculas diatómicas 7 Estructura molecular y enlace en las moléculas poliatómicas 8 Interacciones moleculares e iónicas
9 Correlación de propiedades moleculares y reacciones con la TP 10 Termodinámica química
11 Transiciones de fase y equilibrios
12 Disoluciones – sistemas con 2 componentes 13 Equilibrio químico 14 Electroquímica 15 Cinética química 16 Elementos de transición 17 Química nuclear 18 Bioquímica 19 Fotoquímica 21 apéndices
Comentarios:
“La configuración electrónica determina propiedades físicas y químicas, la periodicidad de estas propiedades es la base de la TP”
Aclara que las primeras TP se hicieron antes de conocer la EA.
- Tiene tablas y gráficas de la variación de las propiedades periódicas con Z Habla de radios atómicos, iónicos, covalentes y de Van der Waals
Capítulo 9: Correlaciona lsa propiedades moleculares y las reacciones con la TP. Acidez y basicidad, covalencia de enlaces.
11 Titulo:
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA (2 TOMOS)
Autor: CHRISTEN, Hans Rudolf
Editorial: Reverté Edición: 1ª Ciudad: Barcelona Año: 1977 Nivel: Universitario # total de páginas: 840 Idioma: Castellano # de capítulos 25 + 10 apéndices
# del capítulo tabla periódica: 2 después de TP # de páginas Tabla Periódica: 27
# ejercicios tabla periódica 15 # de los grupos (A y B) A - B
Propiedades. Atómicas Z* no r si (atómico e iónico) I si AE si (-) pol en enlace EN si Otras Propiedades: sustancia # oxidación/ metales semimetales y no metales/ índice de
refracción/densidad/dureza/conductividad térmica y
eléctrica/comportamiento magnético/punto de fusión/punto de ebullición/entalpía de fusión, sublimación y evaporación/entalpía de solvatación/espectros
Punto de Partida Tabla Periódica: Distribución electrónica # de Capítulos Química descriptiva: 12
# Páginas Química descriptiva: 263 # ejercicios química descriptiva 202
Hace recuento histórico poco Sustancia Simple diferente elemento
Define elemento como Sustancia q no puede dividirse en otras Consiste en átomos idénticos Z o # de protones en su núcleo...X Contenido Capítulo # Nombre 1 El modelo atómico 2 El sistema de períodos 3 El enlace químico 4 Gases 5 El estado sólido
6 El estado líquido: disoluciones 7 Relaciones cuantitativas
8 Termodinámica de las reacciones químicas. Equilibrio químico 9 La velocidad de las reacciones químicas
10 Equilibrio ácido -base 11 Procesos de oxido – reducción 12 Gases nobles e hidrógeno
13 Los halógenos
14 Los elementos del grupo VI (calcógenos) 15 Los elementos del grupo V
16 Los elementos del grupo IV 17 Los elementos del grupo III
18 Los elementos del grupo II (metales alcalinotérreos) 19 Los elementos del grupo I (metales alcalinos) 20 Metales de transición I: generalidades
21 Metales de transición II: compuestos complejos
22 Metales de transición III: los grupos secundarios III A al VIII A 23 Metales de transición IV: metales del grupo del Fe y del Pt 24 Metales de transición V: los grupos secundarios I B y II B
25 Metales de transición VI: carbonilos y compuestos organometálicos
10 apéndices
Comentarios:
“Todos los núclidos con una determinada carga nuclear pertenecen al mismo lugar (casilla) del sistema y constituyen, en conjunto, un elemento”.
Cuatro bloques: Gases nobles, grupo principal, elementos de transición y elementos de transición interna. Menciona la carga nuclear pero no hace cálculo de Z*
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Titulo: QUIMICA
Autor: MAHAN, Bruce
E ditorial: Fondo educativo Interamericano S.A.
E dición: 2ª en castellano, 3ª en inglés
Ciudad: Bogotá, Caracas, México, Panamá, San Juan, Santiago, Sao Pablo
Año: 1977
Nivel: Universitario
# total de páginas: 813
Idioma: Castellano
# de capítulos 18 + 5 Apéndices
# del capítulo tabla periódica: 13 (también en el 10 con estructura atómica)/EA antes que TP/ ENLACE antes de TP aunque ya ha mencionado I y AE
# de páginas Tabla Periódica: 22
# ejercicios tabla periódica 9
# de los grupos (A y B) A-B-A
Propiedades. Atómicas Z* no r si I si AE si (+) pol no E N si
Otras Propiedades: sustancia Conductividad .eléctrica /estructura cristalina/# de oxidación/metales y no metales
Punto de Partida Tabla Periódica: Distribución electrónica
# de Capítulos Química descriptiva: 3
# Páginas Química descriptiva: 140
# ejercicios química descriptiva 39
Hace recuento histórico Poco
Sustancia Simple diferente elemento NO DEFINE SUSTANCIA
Define elemento como NO LO
DE FINE Sustancia q no puede dividirse en otras Consiste en átomos idénticos Z o # de protones en su núcleo Contenido
Capítulo # Nombre
1 E stequiometría y la bases de la teoría atómica