Organisational development
CHAPTER 3: RESEARCH STUDY METHODOLOGY AND DESIGN
3.3 Research Study Design
respectivamente. Para que dicha reacción esté correctamente ajustada los mencionados
coeficientes han de ser iguales a:
a) 4, 3, 4
b) 10, 6, 8
c) 5, 3, 4
d) Nada de lo dicho
( C)
A-15 - Una ecuación química correspondiente a una reacción química ordinaria, en la que sólo
intervienen gases, se dice que está ajustada si:
a) El volumen de los productos es igual al volumen de los reaccionantes.
b) El número de moles de cada una de las sustancias que intervienen en la reacción es un
número entero.
c) El número total de átomos de cada elemento es el mismo en ambos miembros.
d) Se conserva la masa aunque no se conserve el número total de átomos de cada elemento.
( C)
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Serie B - TIPOS DE REACCIONES
B - 1 - Una reacción en la que se produce un desprendimiento de calor recibe el nombre de:
A- Exotérmica B- Exógena
C- De intercambio energético D- Endotérmica
(A)
B - 2 - Aquellas reacciones en las que a partir de un compuesto se obtienen varios productos recibe el
nombre de: .
A- Reacción de síntesis múltiple B- Reacción de descomposición C- Reacción de doble sustitución
D- Reacción de cambio isomérico (B)
B-3 Dadas las siguientes reacciones, sin ajustar: 2
[A]: 2 Na + F –> 2NaF
3 3
[B]: AgNO + NaCI –> AgCI + NaNO
2 4 4 2 2
[C]: Cu + H SO –> CuSO + SO + H 0
2 2 2
[D]: HCI + Ca(OH) –> CaCI + H O Podemos afirmar que:
a) Las reacciones [C] y [D] son reacciones ácido-base. b) Las reacciones [A] y [B] son reacciones de precipitación.
c) Las reacciones [A], [B] y [C] son reacciones de oxidación-reducción.
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Serie C - CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
2 4
C - 1 - ¿Cuántos mililitros de H SO 0,1 M pueden neutralizarse con 40 mL de NaOH 0,1 M ? a) 20 m L. b) 40 m L. c) 10 m L. d) 80 m L. (A) 3 8 2 2 2
C - 2 - La combustión del propano se realiza según la reacción C H + 5 O –> 3 CO + 4 H O Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 g de oxígeno: ( Datos. Masas atómicas C = 12, H = 1 y O = 16.) *
a) El reactivo en exceso será el oxígeno b) El reactivo en exceso será el propano c) No hay ninguno en exceso
d) Ninguna respuesta es correcta (B)
2 2
C - 3 - Dada la reacción: H + F –> 2 HF y sabiendo que la reacción es completa, el peso de HF 2
producido mediante la reacción de 1,5 10 23 moléculas de H es (Datos masas atómicas H= 1; F=19 *
a) 10 g b) 20 g c) 30 g
d) 40 g (A)
C - 4 - Para obtener carbonato potásico, según la siguiente reacción:
2 ( s ) 2 ( g ) 2 3 ( s ) 2 ( g ) 2
4 KO + 2 CO –> 2 K CO + 3 O , hacemos pasar 200 mL de CO , medidos a 0/C y 1 atm 2
de presión, sobre 0,600g de KO . Suponiendo un rendimiento del 100%, ¿qué volumen de oxígeno se desprenderá en las condiciones de presión y temperatura anteriormente indicadas?
DATOS: Masas atómicas: C=12,0; 0=16,0; K=39,1
a) 142 mL b) 188 mL c) 300 mL
d) 570 mL (A)
2 2
*C - 5 - Al quemar un litro de un hidrocarburo gaseoso con exceso de O se obtienen dos litros de CO y
uno de vapor de agua. Todos los gases están medidos en iguales condiciones de P y T. ¿Cuál será la fórmula del hidrocarburo? *
2 8 a) C H 2 4 b) C H 2 2 c) C H 4 d) CH ( C) 2 6 4 3 4 2 6
*C - 6 - El diborano, B H , puede obtenerse mediante la reacción: 3 NaBH + 4 BF -> 3 NaBF + 2 B H
3
Teniendo en cuenta que el rendimiento de la reacción es del 70%, y que el BF se encuentra en
4 2 6
exceso, ¿Cuántos moles de NaBH serán necesarios para obtener 0,200 moles de B H ?.
a) 0,200 moles b) 0,210 moles c) 0,300 moles
d) 0,429 moles (D)
C - 7 - El oxígeno gas es convertido en ozono gas por exposición a la luz ultravioleta intensa de acuerdo 2 ( g ) 3 ( g )
con la reacción: 3 O <===> 2 O . Si una fuente de luz ultravioleta convierte el oxígeno en ozono con un 4% de rendim iento ¿cuantos gram os de oxígeno se requieren para producir 1 gram o de ozono? Pat. 0 =16.
a) 1,6 g; b) 25 g; c) 400 g
c) Ninguna de las anteriores (B)
C - 8 - Se disuelven 10 gram os de sosa comercial en 1 litro de agua. Para la neutralización de 25 mL de esta disolución se necesitaron 50 m L de disolución 0,1N de ácido sulfúrico. Calcule la riqueza en hidróxido de sodio de la sosa com ercial. Pat: H= 1; 0= 16; Na= 23.
a) 20% ; b) 40% ;
TEST- ESTEQUIOMETRÍA - Página 6 de 8 c) 60%
d) 80% (D)
C - 9 - En la combustión de un mol de metano se desprenden 889,6 kJ en forma de calor. Calcular el calor producido cuando se queman 4 m medidos a 17 /C de temperatura y 2 atm de presión. (R = 0,082 3 atm.L/mor1K-1) a) 299.276,703 kJ b) 543.221,901 kJ c) 510.5308,464 kJ d) 889.600 Kj (A) 2 2
C - 10 - Al hacer reaccionar Zn con cloruro de hidrógeno se obtiene ZnCI y se desprende H . Calcular los
gramos de cloruro de zinc que se obtienen a partir de 200 gramos de zinc. (masas atómicas: Zn=65; Cl=35,5; H= 1) a) 33,7 g b) 418,46 g c) 837,76 g d) 200,0 g (B) 3 2
C - 11 - Dada la siguiente reacción: 2KCIO <===> 2 KCI + 3 O ; Calcular el peso de KCI en gramos que
3 3
se obtendrá a partir de 3 g de KCIO del 90% de riqueza. (Pm KCIO = 122,5; Pm KCI = 74,5)
a) 1,64 g de KCI b) 0,22 g de KCI c) 2,7 g de KCI
d) 3,33 g de K Cl (A)
2 C - 12 - ¿Cuántos litros de aire se necesitan para que un autobús que se mueve con hidrógeno (H ) y
gasta 3 litros de este gas para hacer un recorrido, sabiendo que el oxígeno en el aire está en una proporción del 21%? (Pat. H = 1; Pat.0 = 16)
a) 1,50 L de aire b) 7,14 L de aire c) 14,18 L de aire
d) El Hidrógeno no sirve como combustible para los autobuses (B)
3 8 2 2 2
C - 13 - La combustión del propano se realizó según la reacción C H + 50 —> 3CO + 4H O. Si se hacen reaccionar 66 gramos de propano con 96 gramos de oxígeno:Datos: Masas atómicas, C=12; H=1; 0=16
a) El reactivo en exceso será el oxígeno. b) El reactivo en exceso será el propano. c) Ninguno de los dos se encuentra en exceso.
d) No hay datos suficientes para saber si alguno de ellos está o no en exceso. (B)
3 2
C - 14 - La fórmula empírica de un compuesto es A BC . Cuando se hacen reaccionar 0,1.10 átomos de A 23
con un átomo-gramo de B y 4 g de C (siendo 16 la masa atómica de C) el reactivo limitante será:
a) A b) B c) C
d) Ninguno es el limitante. Las cantidades son las estequiométricas (A)
C - 15 - Cuando el carbono y el óxido de calcio, CaO, se calientan juntos a una temperatura alta (alrededor
2
de 2500 /C) se forma carburo cálcico, CaC , y monóxido de carbono, CO. En un experimento se calentaron 16,8 gramos de carbono y 33,6 gramos de CaO. ¿Cuál es el número máximo de gramos de
2
CaC que puede formarse?:( Datos: Masas atómicas: C = 12 ; Ca = 40 ; 0 = 16 )
a) 48.5 g b) 44.9 g c) 38.4 g
d) 29.9 g (D)
3 2
C - 16 - Cuando se hace reaccionar Cu(NO ) en exceso con 10 Kg de disolución de NaOH al 70%, la
2
cantidad en Kg de Cu(OH) que se obtiene es: (Dato: Masa atómica: Cu = 63,5; N = 14,0; 0 = 16,0; H = 1,0; Na = 23,0)
TEST- ESTEQUIOMETRÍA - Página 7 de 8 a) 17,41 b) 8,53 c) 17,06 d) 34,82 (B) 2
C - 17 ¿Cuántos litros de CO , medidos en condiciones normales de presión y temperatura, se obtienen
de la reacción de 18 g de bicarbonato potásico con 65 g de ácido sulfúrico al 10%, sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 80%?
a) 0,8L b) 1,6L c) 2,4L
d) Nada de lo dicho (C )
3 4
C-18 Determinar los gramos de hierro que se obtienen de la reacción de 175,0 g de Fe O y 105,6 g de CO a
3 4 ( s ) ( g ) ( s ) 2 ( g ) través de la reacción: Fe O + CO — > Fe + CO (M asas atóm icas: Fe=55,8, C=12, 0=16)
a) 91,690 g de Fe b) 45,845 g de Fe
c) 126,82 g de Fe (C )
3 8
C-19 Para obtener Fe Br utilizamos el proceso en dos pasos siguiente:
2 2
1º Paso: Fe + Br –> FeBr ; 2 2 3 8 2º Paso: 3 FeBr + Br -> Fe Br
3 Si el rendimiento de las reacciones es del 70% y 80%, respectivamente, la cantidad, en gramos, de Fe
8
Br que obtendremos a partir de 5,00 g de Fe, sera: (DATOS: Masas atómicas: Br = 79,9; Fe = 55,8)
a) 13,5 g b) 4,81 g c) 4,5 g
d) Nada de lo dicho (A)
3 ( g ) ( g ) 4 ( g )
C-20 El am oníaco reacciona con el cloruro de hidrógeno según: NH + H Cl ÷ NH Cl Si 2 g de
am oníaco reaccionan con 4,4 g de ácido clorhídrico en un recipiente de 2,00 L a 30 ºC, la presión final en el recipiente será:
a) 1,34 atm ósferas. b) 1,49 atm ósferas. c) 0,15 atm ósferas.
d) La debida al cloruro am ónico m ás la debida al am oníaco que se encontraba en exceso y no ha reaccionado (B)
2
C-21 -