Organisational development
CHAPTER 3: RESEARCH STUDY METHODOLOGY AND DESIGN
3.1 Research Study Philosophy
TEST- DISOLUCIONES - Página 16 de 18 Grupo E - PRO BLEM AS SOBRE DISOLUCIONES CO N RESPUESTAS TIPO TEST
E - 01 Para llevar a cabo un experimento necesitamos preparar 300 mL de una disolución de acido
clorhídrico del 20,0% de riqueza en peso y densidad 1 ,20 g/mL. En el laboratorio disponemos de una disolución de dicho acido del 70,0% de riqueza en peso y densidad 1 ,42 g/mL. De acuerdo con estos datos podemos afirmar que: (Datos: Masas atómicas. H = 1 ,00; Cl =35,5; O = 16,0)
1.- La cantidad de acido clorhídrico puro que necesitaremos para preparar esos 300 mL del 20,0% de
riqueza y densidad 1 ,20 g/mL sera igual a: a) 360g
b) 288g c) 250g
d) 72,0g (D)
2.- Para ello necesitaremos utilizar una masa del acido del que disponemos en el laboratorio (70,0% de
riqueza en peso y densidad 1 ,42 g/mL) igual a: a) 50,4g
b) 103g c) 252g
d) 514g (B)
3.- El volumen que hemos de tomar del acido del que disponemos sera igual a:
a) 35,5 mL b) 177,5 mL c) 362,2 mL
d) Nada de lo dicho (D)
4.- La molaridad de la disolución que hemos preparado (acido clorhídrico del 20,0% de riqueza en
peso y densidad 1 ,20 g/mL) sera igual a: a) 32,9 M
b) 22,8 M c) 6,58M
d) Nada de lo dicho ( C)
E - 02 En el laboratorio se nos pide preparar una disolución de 16,32g de acido acético en 100g de agua, y
analizar algunas de sus propiedades. Comprobamos que el punto de congelación de la disolución es igual a -5,33/C. De acuerdo con estos datos, podemos afirmar que: (Datos: Masas atómicas 0=12,01 ; H=1 ,01 ; 0=16,00; Constante crioscópica del agua= 1 ,86/C /mol.kg)
1.- La molalidad experimental (ó real) de la disolución es igual a:
a) 2,72 b) 2,87
c) 0,349
d) Nada de lo dicho (B)
2.- La molalidad teórica ó esperada de la disolución si el soluto fuera un no electrolito, sería igual a: a) 0,349
b) 2,87
c) 3,49
d) Nada de lo dicho (D)
3.- El número total de moles/kg de ácido acético que quedan sin disociar en la disolución, una vez
alcanzado el equilibrio, es igual a:
a) 2,57 b) 2,87 c) 3,01
d) Nada de lo dicho (A)
4 .- El número total de moles/kg de protones en la disolución sera igual a : a) 2,57
b) 0,349 c) 0,148
d) Nada de lo dicho (C)
5- El grado de disociación del acido acético en la disolución, expresado en tanto por ciento, sera igual
a:
a) 5,46% b) 5,17% c) 5,78%
TEST- DISOLUCIONES - Página 17 de 18
d) Nada de lo dicho (A)
E-03 Queremos obtener un anticongelante que proteja el radiador de nuestro automóvil hasta -10,0/C. Para
2 6 2 ello tomamos 20,0 litros de agua destilada (densidad= 1 ,00 g/cm ) y le añadimos etilenglicol, C H O3 (densidad= 1 ,29 g/cm ).3
De acuerdo con estos datos podemos afirmar que:(Datos: Masas atómicas: C=12,0; H=1 ,0; O=16,0; constante crioscópica del agua kf= -1 ,86/C mol kg; constante ebulloscópica del agua ke= 0,513/C -1 mol kg; presión de vapor del agua a 27/C=26,5 mm Hg ) -1
1.- El número de moles de etilenglicol que habremos de añadir sera igual a:
a) 107,5 ; b) 37,2 ; c) 9,3 ;
d) Nada de lo dicho (A)
2.- El volumen, en litros, etilenglicol que habremos de añadir sera igual a: a) 1 ,79 L ;
b) 5,17 L ; c) 0,45 L ;
d) Nada de lo dicho (B)
3.- La temperatura a la que herviría la disolución obtenida sera igual a: a) -10/C ;
b) 2,76/C ; c) 100/C ;
d) 102,76/C (D)
4.- La presión de vapor de esta disolución a 27/C, considerando al etilenglicol como un soluto no
volátil, sera igual a:
a) 29,12 mm Hg ; b) 24,16 mm Hg ; c) 26,5 mm Hg ;
d) Nada de lo dicho (B)
E-04 El frasco de ácido nítrico del que disponemos en el laboratorio nos indica que dicho acido tiene una
densidad de 1,20 kg. L , y una riqueza del 38,0%. Teniendo en cuenta estos datos, podemos afirmar-1 que:
1.- La molaridad de la disolución de acido nítrico es igual a: a) 50.11 M ;
b) 5.03 M ; c) 7.24 M ;
d) Nada de lo dicho (C )
2.- Tomamos 10 mL del ácido nítrico del frasco y los añadimos a 500 mL de agua destilada. La
concentración en ácido nítrico de esta nueva disolución, suponiendo que los volúmenes son aditivos, sera igual a:
a) 0,142 M ;
b) 9.86.10 M ; -2
c) 0.98 M ;
d) Nada de lo dicho (A)
3.-. El pH de la nueva disolución, sera igual a: a) 0.848 ;
b) 1 .01 ;
c) 8.77.10 ; -3
d) Nada de lo dicho (A)
3
4- Mezclamos 150 mL de la disolución de HNO que hemos preparado (pregunta 34), con 200 mL de
una disolución de NaOH de concentración 0.150M. El pH de la disolución fruto de la mezcla, suponiendo que los volúmenes son aditivos, sera igual a: (Datos: Masas atómicas: N=14,00 ; O = 16,00 ; H = 1,01)
a) 1,22 ; b) 12,39 ; c) 12,93 ;
TEST- ESTEQUIOMETRÍA - Página 1 de 8
ESTEQUIOMETRIA - PREGUNTAS TIPO TEST
Serie A - CONCEPTOS GENERALES Serie B - TIPOS DE REACCIONES
Serie C - CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Serie D - PROBLEMAS CON RESPUESTAS TIPO TEST
Serie A - CONCEPTOS GENERALES
A - 1 - Cuando se produce una reacción química, la proporción de reactivos que reaccionan y se
convierten en productos de reacción recibe el nombre de : A- Composición porcentual
B- Proporción química. C- Pureza de los reactivos. D- Rendimiento de la reacción.
(C)
A - 2 - Si tenemos una muestra que hemos de utilizar en un determinado proceso químico la cual está
formada por el reactivo que intervendrá en dicho proceso químico, el cual se encuentra mezclado con otras sustancias que no intervienen en dicho proceso, la proporción de dicho reactivo que contiene la muestra recibe el nombre de:
A- Composición porcentual de la muestra. B- Rendimiento de la reacción.
C- Pureza de la muestra.
D- Proporción química de la muestra.
(C)
A - 3 - Una ecuación química nos proporciona información:
A- Únicamente sobre qué sustancias reaccionan y se producen en la reacción química. B- Únicamente sobre las relaciones en moles y gramos entre las sustancias reaccionantes.
C- Suficiente para deducir las cantidades producidas o consumidas de las sustancias en ella reseñadas,
siempre que conozcamos el valor de una de dichas cantidades
D- Sobre las cantidades de sustancia que reaccionan o que se producen en la reacción química
(D)
A - 4 - A partir de una ecuación química podemos saber:
A- La cantidad total de moles de cada producto que se obtendrán B- Los gramos totales de productos que se van a obtener
C- La relación entre los moles de reactivos y los moles de productos presentes realmente en el sistema
reaccionante.
D- La relación existente entre los moles reaccionantes u obtenidos de cada sustancia y que están
reaccionando según el proceso indicado en ella
(D) 3 2
A - 5 - La fórmula empírica de un compuesto es A BC Cuando se hacen reaccionar 0,2.10 23 átomos de A con un átomo-gramo de B y 4 g de C (siendo 16 la masa atómica de C- el reactivo limitante será: *
A - A B - B C - C
D - Ninguna, las cantidades son las estequiométricas (A)
A - 6 - Indique la afirm ación que le parece CORRECTA:
a) La estequiom etría es la parte de la Quím ica que hace referencia a las proporciones en las que intervienen las diferentes sustancias de una reacción.
b) Las reacciones quím icas transcurren siem pre m ol a m ol.
c) En una reacción siem pre se obtiene el m ism o núm ero de productos diferentes que de reactivos. d) Las reacciones quím icas con rendim iento negativo se denom inan inversas.
(A) A - 7 - De las siguientes afirm aciones señale la correcta:
a) El reactivo lim itante de una reacción es siem pre el que está en fase sólida. b) La m olaridad y la m olalidad no coinciden.
c) 100 g de un reactivo A siem pre reaccionan con 100 g de un reactivo B, para form ar 200 g de un reactivo C. d) El rendim iento de una reacción quím ica está relacionado con los beneficios económ icos obtenidos de los
productos de la reacción
TEST- ESTEQUIOMETRÍA - Página 2 de 8 A - 8 - Una de las siguientes afirm aciones es FALSA:
a) En un laboratorio la m edición de volum en de los líquidos se realiza m ediante pipetas. b) Norm alm ente los productos sólidos reaccionan peor si están m uy divididos.
c) La arena no es soluble en agua.
d) Un vaso de precipitados es un recipiente de laboratorio em pleado para disolver sustancias en agua (B)
*A - 9 - De las reacciones químicas que se formulan a continuación (la mayoría no están ajustadas),
indíquese la que no viola las reglas químicas elementales: * 2 2 2 4
a) SiCa + 4 H O —> 2 Ca(OH) + SiH
2 2 2
b) SiCa + 2 H O —> Si + Ca(OH)
2 2 2
c) SiCa + H O —> Si 4 + + CaO + H
2 2 4 2
d) SiCa + H O —> SiH + CaH (A)
*A - 10 - De las reacciones químicas que se formulan a continuación (la mayoría no están ajustadas),
indique aquélla que no viole las reglas químicas elementales: *
2 2 3 A - SO + NaOH <-> Na SO + HNa 2 2 4 2 B - SO + NaOH <-> Na SO + H O 2 2 3 2 C - SO + NaOH <-> Na SO + H O 2 2 3 2 D - SO + NaOH <-> Na SO + O ( C)
A - 11 A continuación se hacen una serie de aseveraciones acerca de la reacción de combustión del
propano
3 6 2 2 2
(C H + 5 0 <==> 3CO + 4H 0)
A.- Cuando se hace reaccionar 1 mol de propano con 2,5 moles de oxígeno se forman 3 moles de dióxido de carbono.
B.- Cuando se hace reaccionar 1 mol de propano con 2,5 moles de oxígeno se forman 2 moles de agua.
C.- Si se hacen reaccionar 65 gramos de propano con 96 gramos de oxígeno el reactivo en exceso será el propano.
D.- Si se hacen reaccionar 65 gramos de propano con 96 gramos de oxígeno el reactivo en exceso será el oxígeno.
De las siguientes propuestas señale la que considere correcta:
a) Son ciertas las aseveraciones A, B y C. b) Son ciertas las aseveraciones A, B y D c) Sólo es cierta la aseveración B
d) Son ciertas las aseveraciones B y C (D)
3 8 3 8 2 2 2
A-12 - La combustión del propano (C H ) se realiza según la reacción: C H + 5 O —> 3CO + 4H O. Si
se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 de oxígeno: (Datos: masas atómicas: C=12; 0=16; H=1)
a) El reactivo en exceso será el propano. b) El reactivo en exceso será el oxígeno. c) Ninguno de los dos se encuentra en exceso.
d) No hay datos suficientes para saber si uno de ellos está o no en exceso. (A)
A-13 -
A continuación se hacen una serie de aseveraciones:
A.- Si en una reacción entre X e Y hay más moles de X que de Y, el reactivo limitante es Y.
B.- Las cantidades mínimas de los elementos hidrógeno y oxígeno que tenemos que
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