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Símbolo químico: letra

mayúscula, seguida o no de otra minúscula, que representa un elemento químico.

Bismuto, Bi (Bismal) proviene del alemán. Algunos elementos se nombran por la localidad donde se descubrieron, como el Germanio, Ge (Germany), Berkelio, Bk (Berkeley) y algunos otros reciben el nombre de cientíÀ cos como Nobelio, No (Nobel), Eistenio, de (Einstein) y Curio, Cm por Marie Curie.

Los compuestos, son sustancias que contienen dos o más elementos, combinados químicamente en proporciones À jas, y para representarlos se utilizan fórmulas. El siguiente cuadro nos ayudará a entender un poco el lenguaje que estaremos empleando.

Un símbolo representa átomos. Las fórmulas representan moléculas.

Una molécula es la unidad más simple, sin carga, de un compuesto formado por la unión covalente de dos o más átomos. Por ejemplo, el agua es un compuesto típico, y si dividimos una gota en partes cada vez más pequeñas obtendremos una molécula, H₂O, que contiene dos átomos de hidrógeno por uno de oxígeno; por lo tanto, esta molécula es la partícula mínima de un compuesto como el agua.

Ahora, un ion, es un átomo que pierde o gana electrones, convirtiéndose en un ion positivo (catión) o un ion negativo (anión) respectivamente. Recuerda que los metales tienden a perder electrones, mientras que los no metales por lo general ganan electrones, y que esta propiedad hace que se unan, atraídos electrostática- mente para formar compuestos. En seguida, podemos señalar que en una fórmula química interviene la unión de un ion positivo y uno negativo.

Una fórmula química nos muestra los símbolos y el número de átomos que for- ma un compuesto, como por ejemplo, el Na₃PO₄ (fosfato de sodio) señala que está formado por tres átomos de sodio, uno de fósforo y cuatro de oxígeno. El número de átomos se representa como un subíndice delante del elemento.

Cuando hacemos mención de un ion hay que tener en cuenta dos términos,

valencia y número de oxidación.

La valencia se deÀ ne por medio de un número entero, que expresa la capacidad de combinación de un átomo con otros para formar un compuesto, y representa el número de electrones que cada átomo puede aceptar, ceder (valencia iónica) o compartir (valencia covalente) en su unión con otros átomos. Existe una estrecha relación de la valencia con el número de enlaces que forma un elemento al com- binarse con otro, y generalmente a su vez la valencia de un elemento coincide con el grupo al cual pertenece.

Sin embargo, resulta más práctico utilizar el concepto de número de oxidación, ya que deÀ ne la carga eléctrica formal que se asigna a un átomo cuando forma parte de un compuesto. Por ello, el número de oxidación de un elemento depende de los demás elementos de la molécula con la cual se combina.

Para asignar el número de oxidación de un elemento se siguen las siguientes reglas:

1. La suma de todos los números de oxidación de una molécula es igual a cero. 2. El número de oxidación de todos los elementos libres es cero.

3. El del hidrógeno en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos que es −1.

4. El del oxígeno en sus compuestos es −2, excepto en los peróxidos que es −1. 5. El de los iones es igual a la carga del ion.

Más adelante veremos la aplicación de estas reglas en la constitución del nom- bre de un compuesto, así como en el balanceo de las ecuaciones químicas.

Nomenclatura

La palabra nomenclatura signiÀ ca nombre, y fue Lavoisier quien propuso que el nombre de un compuesto debía describir su composición, y bajo esta norma se aplican los sistemas de nomenclatura química. Puesto que existe una gran variedad de compuestos químicos, resulta necesario agruparlos en distintas categorías de compuestos.

Una forma de clasiÀ car los compuestos es de acuerdo con el número de ele- mentos que lo forman, distinguiéndose:

a) Los compuestos simples, formados por átomos de un mismo elemento. b) Los compuestos binarios, formados por átomos de dos elementos distintos. Nomenclatura: conjunto

de reglas que se emplean para nombrar las combinaciones que se dan entre los elementos.

Una de las industrias de la química que está íntimamente relacionada con la nomenclatura química (en especial la orgánica) es la farmacéu- tica, la cual desarrolla cada año una buena cantidad de productos de diversa índole entre los que destacan los medicamentos como pasti- llas, cápsulas, jarabes, vacunas, etc. Todos en algún momento hemos requerido de algunos de estos productos y seguramente fi jamos nuestra atención en la sustancia que vamos a ingerir o se va a inyectar, encon- trando nombres tan extraños para la mayoría de población, sobre todo aquellos que como tú no ha recibido alguna instrucción básica sobre nomenclatura química.

Aparecen nombres como estos: ácido acetilsalicílico, paracetamol o acetaminofén, ranitidina, o aún más complicados como, 2-(morfolino- 4-carbonil)-n-(1-morfolino-4-ilmetil-2,6-dioxo-piperidin-3-il-) benzami- da, Parahidroxibenzoato de metilo, 7-cloro-1, 3 de hidro-1-metil-5-fe- nil-2 H-a,4 benzodiazepin-2-ona, ciertamente parece muy complicado pero cuando se siguen las reglas establecidas por la UIQPA resulta re- lativamente más fácil conocer la fórmula química que representa cada nombre y sobre todo, que en cualquier parte del mundo signifi ca lo mismo y por ende estamos hablando del mismo medicamento con sus propiedades y características.

c) Los compuestos ternarios o superiores, que contienen iones poliatómicos, formados por tres o más átomos diferentes.

SIMPLES Formados por una sola _{clase de átomos}

Formado por no metal + no metal Óxidos no metálicos Hidruros Óxidos metálicos (óxidos básicos) Hidruros metálicos Sales

Hidruros con carácter ácido

Hidrobases Formado por metal + no metal COMPUESTOS BINARIOS Oxiácidos Oxisales Hidróxidos TERNARIOS O SUPERIORES (iones poliatómicos)

Emplearemos en este libro tres sistemas de nomenclatura: nomenclatura tra-