Three Dimensional Electrostatic Printing
4.2. System Method & Process for Fabrication of 3 Dimensional Objects by Static Electrostatic Imaging & Lamination Device Steven M Penn
concentración E100.En la entalpia de combustión para el etanol liquido se
tomara como estado de referencia de %E . Además de eso, que el agua en los productos en la reacción está en forma líquida.
La ecuación estequiométrica es la misma planteada en el cálculo de la relación aire- combustible. Por lo tanto:
, ,
Los productos , son los elementos estables, por lo que su entalpia de formación
es cero. En este caso la entalpia de combustión del se transforma en la ecuación
4:
9 =*> ?
9 97 97> 97F
Con los valores de 97del anexo 1-5, aplicando en la ecuación 4, se obtiene:
9 ,>$%1,B/, ,>&1,B/,
> ,>$1,B/,
9 >&1,B/, >&1,B/&, 1$%,-
9 >1, ,B/,-
69
4.10.4 Evaluación del poder calorífico a través de la entalpia de combustión para la
concentración E5.En la entalpia de combustión para la mezcla gasolina y el
etanol liquido se tomara como estado de referencia de %E .
Además de eso se establece que el agua en los productos en la reacciónse encuentra en forma líquida.
La ecuación estequiométrica es la misma planteada en el cálculo de la relación aire- combustible. Por lo tanto:
1, $% 1, 1% , 1% ,
, , &%, &
Los productos , son los elementos estables, por lo que su entalpia de formación
es cero. En este caso la entalpia de combustión del + se transforma en la
ecuación 4:
9 =G*> ?
9 97 97> 97)
Con los valores de 97del anexo 1-5, aplicando en la ecuación 4, se obtiene:
9 , ,>$%1,B/, , ,>&1,B/, > 1, $%,>&$$%1,B/, > 1, 1%,H>$1,B/, 9 >&1,B/, 9 >&1,B/1, &%1,- 9 >&&1%, 1%$,B/,- 5 |>&&1%, 1%$,B/,I |
70
4.10.5 Evaluación del poder calorífico a través de la entalpia de combustión para la
concentración E10.En la entalpia de combustión para la mezcla gasolina y el
etanol liquido se tomara como estado de referencia de %E .
Además de eso se establece que el agua en los productos en la reacciónse encuentra en forma líquida.
La ecuación estequiométrica es la misma planteada en el cálculo de la relación aire- combustible. Por lo tanto:
1, $ 1, , %% ,
, & , & &, &
Los productos , son los elementos estables, por lo que su entalpia de formación
es cero. En este caso la entalpia de combustión del + se transforma en la ecuación 4:
9 =*> ?
9 97 97> 97)
Con los valores de 97del anexo 1-5, aplicando en la ecuación 4, se obtiene:
9 , &,>$%1,B/, , &,>&1,B/, > 1, $,>&$$%1,B/, > 1, ,>$1,B/, 9 >&$1,B/, 9 > &$1,B 1, &&,-
71
9 >&, %,B/,-
5 |>&, %,B/,- |
4.10.6 Evaluación del poder calorífico a través de la entalpia de combustión para la
concentración E15.En la entalpia de combustión para la mezcla gasolina y el
etanol liquido se tomara como estado de referencia de %E .
Además de eso se establece que el agua en los productos en la reacción se encuentra en forma líquida.
1, % 1, % , 1% ,
, , &, &
Los productos,₂ ₂ son los elementos estables, por lo que su entalpia de formación es cero. En este caso la entalpia de combustión del + se transforma en la
ecuación 4.
9 =*> ?
9 97 97> 97)
Con los valores de 97del anexo 1-5, aplicando en la ecuación 4, se obtiene:
9 , ,>$%1,B/, , ,>&1,B/, > 1, %,>&$$%1,B/, > 1, %,>$1,B/, 9 >&&$,B/, 9 >&&$2,B/1&, 11$,- 9 >&%, %&,B/,-
72
5 |>&%, %&,B/,- |
4.10.7 Evaluación del poder calorífico a través de la entalpia de combustión para la
concentración E20.En la entalpia de combustión para la mezcla gasolina y el
etanol liquido se tomara como estado de referencia de%E .
Además de eso se establece que el agua en los productos en la reacción se encuentra en forma líquida.
La ecuación estequiométrica es la misma planteada en el cálculo de la relación aire- combustible. Por lo tanto:
1, 1 1, 1, , , , $, %
Los productos , son los elementos estables, por lo que su entalpia de formación
es cero. En este caso la entalpia de combustión del + se transforma en la
ecuación 4.
9 =*> ?
9 97 97> 97)
Con los valores de 97del anexo 1-5, aplicando en la ecuación 4, se obtiene:
9 , ,>$%1,B/, , ,>&1,B/, > 1, ,>&$$%1,B/, > 1, ,>$1,B/, 9 >&1&,B/, 9 >&1&,B/11, 111,- 9 >&1$, &$&,B/,- 5 |>&1$, &$&,B/,- |
73
4.10.8 Evaluación del poder calorífico a través de la entalpia de combustión para la
concentración E25.En la entalpia de combustión para la mezcla gasolina y el
etanol liquido se tomara como estado de referencia de %E .
Además de eso se establece que el agua en los productos en la reacción se encuentra en forma líquida.
La ecuación estequiométrica es la misma planteada en el cálculo de la relación aire- combustible. Por lo tanto:
1, % 1, % 1, % , , % , % , 1
Los productos, ₂ ₂son los elementos estables, por lo que su entalpia de formación es cero. En este caso la entalpia de combustión del + se transforma en la ecuación 4:
9 =*> ?
9 97 97> 97)
Con los valores de 97 del 1-5, aplicando en la ecuación 4, se obtiene:
9 , %,>$%1,B/, , %,>&1,B/, > 1, %,>&$$%1,B/, > 1, %,>$1,B/, 9 >&&&%,B/, 9 >&&&%,B/$, $%,- 9 >&%, %,B/,- 5 |>&%, %,B/,- |
74
4.10.9 Evaluación del poder calorífico a través de la entalpia de combustión para la
concentración E30.En la entalpia de combustión para la mezcla gasolina y el
etanol liquido se tomara como estado de referencia de %E .
Además de eso se establece que el agua en los productos en la reacciónse encuentra en forma líquida.
La ecuación estequiométrica es la misma planteada en el cálculo de la relación aire- combustible. Por lo tanto:
1, 1, $, % , , , , &
Los productos,₂ ₂ son los elementos estables, por lo que su entalpia de formación es cero. En este caso la entalpia de combustión del + se transforma en la
ecuación 4.
9 =*> ?
9 97 97> 97)
Con los valores de 97del anexo 1-5, aplicando en la ecuación 4, se obtiene:
9 , ,>$%1,B/, , ,>&1,B/, > 1, ,>&$$%1,B/, > 1, ,>$1,B/, 9 >$%,B/, 9 >$%,B/$, ,- 9 >&, 1$,B/,- 5 |>&, 1$,B/,- |
75